碱金属元素与卤素》教案一、教学目标知识与技能：1、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；2、掌握金属性、非金属性的具体体现并能通过现象判断元素金属性、非金属性的强弱。过程与方法：1、由结构决定性质的规律分析推导出元素性质的递变规律。2、让学生通过总结实验来得出物质化学性质的变化规律。情感态度与价值观：1、培养学生由实践得出理论，并由理论指导实践的能力。2、加深学生对结构决定性质规律的认识。二、教学重难点教学重点：元素的性质与原子结构的关系；碱金属、卤素性质的递变规律教学难点：碱金属、卤素性质的递变规律三、教学过程：【板书】一、碱金属元素【科学探究一】请同学们看书本 P5 完成该表。由此可以得出什么结论？元素名称核电荷原子结构示意最外层电子电子层碱数1*丿数数金81JJ>属288^1.//y/元(3^21^-31\0\\1・卜》28IB1B31』F*丿丿#【板书】（一）原子结构最外层电子数均为 1,电子层数从上到下依次增加，半径增大。（二）物化性质1、物理性质【科学探究二】根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？碱金属单质颜色和状态密度(g/cm-3)熔点（。C）沸点（。0原子半径（nm）Li银白色，柔软0.534180.513470.152Na银白色，柔软0.9797.81882.90.186K银白色，柔软0.8663.657740.227Rb银白色，柔1.53238.896680.278软Cs银白色，柔软1.87928.40678.40.265总结】元素符号色、态硬度密度熔点沸点Li均为Na银白柔小高高K银白软rRb银白1F1TCs略带金黄大低（K除外）低（K 除外）【板书】相似性：均为银白色（CS 略带金黄色），密度较小，硬度小，熔沸点较低。递变性：从上到下，密度增大（Na 到 K 密度减小），从上到下熔沸点降低。【讲解】（讲解物理性质时联系之前做过的 Na 的实验。讲解密度时联系公式 P 二 M/V）。【板书】2、化学性质相似性：元素金属性强，均易失去一个电子显+1 价；金属单质还原性强，均易与氧气等氧化剂反应。【讲解】碱金属最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1 价的阳离子，易与氧气等非金属元素及水发生化学反应。【板书】递变性：从上到下，元素金属性增强，单质的还原性增强。【讲解】碱金属最外层都有 1 个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,最外层电子易失去，金属性逐渐增强，表现在参加化学反应时越来越剧烈。【辨析】金属性：元素失去电子的能力。...
