明矾的制备和纯度测定

明矾的制备和纯度测定 一、实验目的 1．了解明矾的制备方法； 2．认识铝和氢氧化铝的两性； 3．练习和掌握溶解、过滤、结晶以及沉淀的转移和洗涤等无机制备中常用的基本操作和测量产品熔点的方法。 二、实验原理 明矾在食品、造纸和医药等行业都有广泛的应用，本实验采用铝屑进行制备。其主要反应如下： 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 用饱和碳酸氢铵溶液与 NaAlO2 反应制备 Al(OH)3↓ NaAlO2 + NH4HCO3 + H2O → Al(OH)3↓ + NH3↑ + NaHCO3 将 Al(OH)3 沉淀与硫酸反应制硫酸铝，加入硫酸钾后，冷却、结晶、过滤、烘干即可获得明矾。 2Al(OH)3↓ + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O Al2(SO4)3 + K2SO4 +24H2O → K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 三、主要仪器和试剂 1.主要仪器：烧杯，量筒，普通漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，蒸发皿，酒精灯，研钵，台秤，毛细管，提勒管等。 2.试剂：铝片，H2SO4(1moL·L-1), H2SO4(浓), NaOH(固体)，NH4HCO3(固体)，K2SO4(固体) 四、实验步骤 1.制备 NaAlO2 称取～1 克铝片并剪成小块。 称取一定量的 NaOH 固体于250 毫升的烧杯中，加入 60～80℃的热水溶解，趁热分 2～3 次加入铝屑，盖上表面皿至完全溶解。 2. Al(OH)3 沉淀的生成与洗涤 将上述溶液加热至沸，在不断搅拌下加入碳酸氢铵饱和溶液，是溶液的 pH值降为 8～9，将沉淀煮沸数分钟，静置、抽滤并洗涤 2～3 次。 3.制备 Al2(SO4)3 溶液 将 Al(OH)3 沉淀转移至 250 毫升烧杯中，加入～50 毫升蒸馏水，边搅拌边滴加浓硫酸至 pH 值降为 2～3。 4.将上述溶液转移至蒸发皿，再加入适量研细的硫酸钾固体加热至完全溶解，并蒸发浓缩至液面有晶膜出现，静置、冷却、结晶、过滤。 5.纯度测定 将产品明矾研细，用毛细管，提勒管等测定熔点。 五、指导与思考 1.调整溶液的 pH 值为什么用稀酸、稀碱，而不用浓酸、浓碱？除酸、碱外还可用什么调整溶液的 pH 值？选用的原则是什么？ 2.本实验中，制备氢氧化铝时为什么用碳酸氢铵而不用硫酸？ 3.本实验中，几次加热的目的是什么？ 要求：写预习报告，熟知操作步骤(包括每次加药量) 综合实验-铜合金中锌、铅等微量元素的测定提纲 黄铜是由铜和锌所组成的合金，因色黃而得名。如果只是由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜。普通黄铜中，含锌量最高可达 50%，随铜、锌的配比不同普通黄铜物理性质和机械性能差异很大...