百度文库- 让每个人平等地提升自我11 实验三解离 平衡实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿班级：＿＿＿姓名：＿＿＿[实验目的 ] 1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡；2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律；3.掌握缓冲溶液的配制和使用原则。[实验操作 ] 实验步骤现象记录解释或结论、反应式一、电离平衡1. 弱电解质的同离子效应(1)在两支试管中各加入LHAc 溶液2mL, 再分别加 1 滴甲基橙，然后在一支试管中，加少量固体NH 4Ac, 振荡使其溶解， 观察溶液颜色变化，与另一支试管进行比较，并解释之。(2)在两支试管中各加入LNH 3·H2O 溶液 2mL, 再分别加 1 滴酚酞，然后在一支试管中，加少量固体NH 4Cl, 振荡使其溶解， 观察溶液颜色变化，与另一支试管进行比较，并解释之。2. 盐类水解(1)用 pH 试纸测定 NaCl、NaAc 、NH 4Cl、NH 4Ac 溶液的 pH 值。(2)在两支试管中各加入3mL 蒸馏水，然后分别加入少量固体Fe(NO 3)3·9H2O及 BiCl 3(BiCl 3 只需绿豆大小 )，振荡，观察现象。用pH 试纸分别测定其pH 。解释之。保留 NaAc 、Fe(NO3)3·9H 2O、BiCl 3 三NaCl 的 pH= NaAc 的 pH= NH 4Cl 的 pH= NH 4Ac 的 pH= HAc H+ + Ac-醋酸部分解离产生H +溶液呈酸性； 加入固体 NH 4Ac 后， HAc 的解离平衡向左移动， H +减小。NH 3·H2O NH 4+ + OH-NH 3·H2O 部分解离产生OH-溶液呈碱性；加入固体NH 4 Cl 后， NH 3·H 2O的解离平衡向左移动，OH -减小。盐类水解规律：强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中性。Fe3+ + 3H 2OFe(OH) 3 +3H+Bi3+ + Cl- + H 2OBiOCl ↓+ 2H+百度文库- 让每个人平等地提升自我22 支试管中的物质。(3)取上面制得的NaAc 溶液，加 1 滴酚酞指示剂，加热，观察溶液颜色变化，并解释之。(4)将(3)制得的Fe(NO 3)3 溶液分成三份，第一份保留作比较用；第二份中加入 2mol· L-1HNO 31~2 滴，观察溶液颜色变化； 第三份用小火加热，观察颜色的变化，解释上述现象。(5)在(3)制得的 BiOCl 白色混浊物的试管中逐滴加入6mol· L -1HCl ，并剧烈振荡，至溶液澄清(HCl 不要太过量 )，再加水稀释， 有何现象？解释之，由此了解实验室应如何配制BiCl 3、SnCl2 等易水解盐类的溶液。(6)缓冲溶液的缓冲作用在 100mL 烧杯中加入LHAc 和 LNaAc溶液各 25mL ，搅拌均匀，用pH 试纸测定其 pH 值。...
