试验二-硫酸亚铁铵的制备

百度文库1 实验二 硫酸亚铁铵的制备（4 学时）一、实验目的1.了解复盐晶体的制备方法。2. 练习台式天平和移液管（或吸量管）的使用以及水浴加热、溶解、过滤（抽气过滤）、蒸发、结晶、干燥等基本操作。二、实验内容简述用铁屑与硫酸反应自制硫酸亚铁溶液，再与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。三、实验原理铁能溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁。Fe+H2SO4（稀） = FeSO4 + H2↑通常，亚铁盐在空气中被氧化。若往硫酸亚铁溶液中加入与Fe SO4 等物质的量（以 mol 计）的硫酸铵，能生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物 （NH4）2SO4·Fe SO4·6H2O 不易被空气氧化。 该晶体叫做摩尔 （Mohr）盐，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。像所有的复盐那样， 硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组分[Fe SO4 或（NH 4）2SO4]的溶解度都要小（表 6-1）。蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。Fe SO4+（NH 4） 2SO4+6H2O=（NH 4） 2SO4·Fe SO4·6H2O 表 6-1 在不同温度下的一些盐类的溶解度g/100g H2O 温度 T/K 273 283 293 303 313 323 333 Fe SO4·7H2O 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 —（NH 4） 2SO470.6 73.0 75.4 78.0 81.6 —88.0 （NH 4）2SO4·Fe SO4·6H2O 12.5 17.2 ——33.0 40.0 —为了避免 Fe2+的氧化和水解，在制备（ NH 4） 2SO4·Fe SO4·6H2O 的过程中，溶液需要保持足够的酸度。用目测比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量，从而确定产品的等级。百度文库2 四、实验材料 /试样1、药品2mol·L-1HCl、3 mol ·L-1 H2SO4、硫酸铵（ NH 4）2SO4（s）和质量分数为 10%的碳酸钠、 2mol·L-1KSCN 溶液、标准 Fe3+溶液。2、材料pH 试纸（公用）、滤纸（公用， φ 125mmφ，100mm）、滤纸碎片和铁屑。五、实验设备 /仪器/装置电子天平（公用）、酒精灯、可调电炉、烧杯（100ml 1 只、 50ml 1 只）、表面皿、蒸发皿、石棉铁丝网、铁架、铁圈、药匙、量筒（10ml 1 只、50ml 1 只）、移液管或吸量管（ 5ml）、吸气橡皮球、白瓷板、洗瓶、玻璃棒、漏斗架、布氏漏斗、吸滤瓶、玻璃抽气管、温度计100℃、 25ml 比色管。六、实验方法和步骤1、铁屑表面油污的去除称取 4g 铁屑，放入小烧杯中，加入15mlNa2CO3 溶液。小火加热约10min后，用倾析（即倾泻）法倒去Na2CO3 碱性溶液，再用蒸馏水把铁屑冲洗洁净...