金属及其化合物知识点及解题规律总结第三章金属及其化合物金属钠及其化合物的性质一、 金属钠1、钠与氧气的反应【易错点津】做完金属钠的实验后，剩余的钠必须放回盛有煤油的原试剂瓶中，切不可随便丢弃或带出实验室，以免发生危险！【规律方法】金属钠露置在空气中的变化如下：Na→氧化钠→氢氧化钠→十水碳酸钠→碳酸钠Na+O2=Na2O Na2O+H20=2NaOH 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O Na2CO3· 10H2O=Na2CO3+10H2O 2、钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 五字现象：浮、熔、游、响、红。【规律方法】钠与酸、碱、盐的反应与盐的反应，总结为：先水后盐。钠与酸反应钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接与酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先与水反应，生成的NaOH再与酸发生中和反应。+2Na+2H=2Na+H2 钠与酸反应的离子方程式为：钠与碱的反应：实际就是钠与水的反应。二、氧化钠与过氧化钠【易错点津】 Na2O2 是过氧化物，不是碱性氧化物，且阴阳离子个数比为1:2 。 1 、Na2O与 H2O和 CO2的反应 2 、Na2O2与 H2O和 CO2的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【规律方法】相同物质的量的Na2O2与足量水和二氧化碳反应生成氧气的量相等；在上述两个反应中氧化剂与还原剂的量为1:1 ，每 1molNa2O2转移的电子数为2mol。 氧化钠与过氧化钠的比较1 比较内容颜色、状态氧的化合价电子式稳定性生成条件物质类别与水反应与 CO2 反应与盐酸反应用途保存相互转化碳酸钠与碳酸氢钠物质俗名色态溶解性 热稳定性 Na2O 白色固体— 2 价较不稳定通过钠的常温氧化生成碱性氧化物 Na2O + H2O==2NaOH Na2O + CO2==Na2CO3 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 用于少量 Na2O2制取 密封保存 Na2O2 淡黄色固体— 1 价 —较稳定通过钠的燃烧生成过氧化物 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2 ↑2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑强 氧 化 剂 、 漂 白 剂 、 供 氧 剂密 封 保 存2Na2O+O22Na2O2 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末易溶于水不易分解①加热无现象②与酸反应的快慢出现气体慢③可溶性Ca 盐或 Ba 盐 出现沉淀 NaHCO3 小苏打白色晶体较易溶于水受热易分解产生气体鉴别出现气体快无现象 与 OH反应相互转化CO+HOHCO3-+OH-=CO32+H2O 22Na2CO3NaHCO3 ①固体加热；② NaOH溶液 2 【规律方法】1、Na2CO3、NaHCO3与酸反应的规律与酸...
