编辑版 word 腐蚀学第一章习题1、 导出腐蚀速度mm/a 与 mg/dm2·d 间的一般关系式。思考题2、 什么是腐蚀 ?为何提出几种不同的腐蚀定义?3、 举例说明研究腐蚀的意义.4、 化学腐蚀和电化学腐蚀的区别是什么？5、金属的主要腐蚀形态有哪些？10、表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有什么联系？这些腐蚀速度表达式中，哪些是量方程式？哪些是数值方程式？它们之间的主要区别是什么？腐蚀学第二章习题1、计算在 25℃和 50℃下的 2.3RT/F 值。2、计算 Zn 在 0.3mol/L ZnSO4溶液中的电极电位（相对于SHE），换算成 SCE 电位值是多少？3、计算离子活度为10-6mol/L 时，Ag/Ag+、Cu/Cu2+ 和 Fe/Fe 2O 3/H+的平衡电极电位以及第三个电极的pH 值。 (已知： uoAg=0 , u oCu=0 , u oFe=0, uoFe2O 3=-742.200KJ/mol , u oAg+ = 77.12KJ/mol , u oCu2+=65.52 KJ/mol, uoH+ =0)4、计算 25℃时，下列电极的标准电极电位a)、Cu 在氰化物溶液中（注意铜为1 价）b)、 Ni 在氨溶液中c)、Zn 在碱溶液中5、计算 Ag/AgCl 电极在 1mol/L NaCl溶液中的电位。6、计算 40℃氢分压PH2=0.5atm 时氢电极在PH=7 的溶液中电极电位。7、计算 25℃时，铁在pH=9.2 的 0.5mol/L NaCl溶液中的电极电位。10、Zn( 阳极 )与氢电极 (阴极 )在 0.5mol/L ZnCl2 溶液中组成电池的电动势为+0.590V ，求溶液的pH 值。11、把 Zn 浸入 pH=2 的 0.001 mol/LZnCl2 溶液中， 计算该金属发生析氢腐蚀的理论倾向。(以电位表示 )12、计算镍在pH =7 的充空气的水中的理论腐蚀倾向。假定腐蚀产物为H 2和 Ni(OH) 2, Ni(OH) 2的溶度积为 1.6×10-16。13、铜电极和氢电极(PH2=0.2MPa) 浸在 Cu2+活度为１且pＨ＝１的硫酸铜溶液中组成电池，求该电池的电动势，并判断电池的极性。14、计算在pH=0 的充空气的CuSO4 溶液中铜是否因腐蚀而生成Cu2+（活度为１）和H 2（0.1MPa），并以电位差表示腐蚀倾向的大小。类似的，计算在pH ＝10 的充空气的KCN 溶液中 (CN - 活度为 0.5)是否腐蚀，假定生成Cu(CN) 2–离子，其活度为10-4；且下列反应的E0 =– 0.446V。Cu(CN) 2– + e =2 CN– + Cu15、计算下列电池的电动势：Pt∣Fe3+ (αFe3+ = 0.1)， Fe2+ (αFe2+ = 0.001)‖Ag +(αAg+ = 0.01)∣Ag，并写出该电池的自发反应，判定哪个电极为阳极？编辑版 word 16、计算铜电极在0.1mol/LCuS...
