第一部分专题十四一、选择题1、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是() A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度2、某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是() A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀B．如果乙是AgCl 沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含铁元素，可能显示＋2 或者＋ 3 价3、某混合物X 由 Al 2O3、Fe2O3、Cu、SiO 2 中的一种或几种物质组成。进行如下实验：9．4 g X――→过量 NaOH溶液步骤Ⅰ6.4 g 固体过量盐酸步骤Ⅱ蓝色溶液 1.92 g 固体下列有关说法正确的是() A．步骤Ⅰ中减少的3 g 固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X 的成分为 Al 2O3、Fe2O3、 Cu、SiO 2D．根据步骤Ⅱ可以得出，m(Fe2O3)∶ m(Cu)＝ 1∶1 4、Cu2S 与一定浓度的HNO 3 反应，生成 Cu(NO 3)2、CuSO4、NO 2、NO 和 H 2O。当产物 n(NO 2)∶n(NO) ＝1∶1 时，下列说法不正确的是() A．反应中 Cu 2S 是还原剂， Cu(NO 3)2、CuSO4 是氧化产物B．参加反应的n(Cu 2S)∶n(HNO 3)＝1∶7 C．产物 n[Cu(NO 3)2]∶n[CuSO 4]＝1∶ 2 D．1 mol Cu 2S 参加反应时有10 mol 电子转移5、下列有关物质的性质及应用说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe 在 O2 中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al 、Cu 可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性6、将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与mol 还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和 6.4 g 红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO 3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为() A．物质的量FeS∶CuO∶ Fe＝1∶ 1∶1 B．物质的量C∶CuO∶Fe＝3∶2∶2 C．质量MnO 2∶CuO∶C＝∶ 8∶12 D．质量Fe∶C∶CuO＝ 7∶5∶3 7、取一定质量的Cu、Cu2O、 CuO 的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL 稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO 气体 4.48 L。已知Cu2O＋2H＋===...
