盐类的水解教案

第 1 页共 11 页南阳一中 2019 年秋期高二《化学反应原理》第三章第 2 节盐类水解盐类的水解及其应用第 1 课时【学习目标】通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律【学习重难点】盐类水解的原理一、探究盐溶液的酸碱性及原因教学过程【引入】通过学习我们知道，酸溶液呈酸性，是因为酸电离出 H+,破坏了水的电离平衡,使[H+]>[OH-]；碱溶液呈碱性，是因为碱电离出 OH-,破坏了水的电离平衡，使[H+]V[OH-]；盐不能电离出 H+或 OH-，盐溶液是否显中性？水溶液的酸碱性是由溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的。[H+]=[OH—]，溶液呈中性[H+]>[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强[H+]<[OH—]，溶液呈碱性，且[OH—]越大酸性越强酸溶液中酸也电离出 H+,从而使得[H+]>[OH—溶液呈酸性，碱溶液中碱也电离出 OH—,从而使得[H+]<[OH—]，溶液呈碱性，一、自探设疑请同学们阅读鲁科版课本，以小组为单位提出本节课你想了解的内容，归纳形成自探提纲。根据自探提纲，独立自探，初步解决相关问题。教师预设的自探提纲：1. 盐类水解的定义；2. 盐类水解的条件；3•盐类水解的实质；4.水解的表示方法。二、解疑合探小组内讨论，对你学习的内容进行补充完善，并准备展示、评价。展示与点评分工：要求：1. 书面展示工整、规范、条理清晰，要体现小组内的最高智慧；2. 非展示同学继续讨论，在同学点评时及时提出自己的疑问或补充；3. 评价同学先打分，不够满分，说出扣分依据（先评书写，再评对错，后简述知识点）。教师点拨、补充、讲解：【实验探究一】盐溶液的酸碱性实验：鲁科版教材 82 面活动探究测 0.1mol/L 溶液的 PH【设疑自探一】若按中和反应生成盐的酸、碱的强弱对盐进行分类，可将盐分为四类，如Na2SO4属于“强酸强碱盐”，将 82 面活动探究中的盐进行分类，填入下表。并归纳出盐的类型与盐溶液酸碱性间的关系？【解疑合探一】盐类水解的原理纯水中加入 CH3COONa 晶体使之成为 0.1mol/l 的醋酸钠溶液。南阳一中 2019 年秋期高二《化学反应原理》第三章第 2 节盐类水解第 2 页共 11 页1•该过程中存在哪些电离过程？哪些离子可以相互结合？水的电离平衡如何移动？用方程式表示该变化过程。(参照鲁科版课本 83 页)CH3COONa=CH3COO-+Na++H2OH++OH-CH3COOH,2.该过程中水溶液中 c(H+、)、c(OH-)如何变化？水的电离程度有何变化？CH3COONa...