第 1 节共价键模型1．了解共价键的形成、本质、特征和分类。2．了解 σ 键和 π 键的区别，会判断共价键的极性。(重点)3．认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。(难点)共 价 键[基础·初探]教材整理 1共价键的形成及本质1．概念原子间通过共用电子形成的化学键。2．本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。3．形成元素通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子。4．表示方法(1)用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如 H—H、H—Cl；(2)“”表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)；(3)“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键(共价叁键)。(1)电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键是共价键。(√)(2)金属元素与非金属元素之间不能形成共价键。(×)(3)共价键是一种电性吸引。(×)(4)CO2分子结构式为 O＝C＝O。(√)教材整理 2共价键的分类电子在核间出现的概率增大而形成的共价键1．分类π键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键2．极性键和非极性键：按两原子核间的共用电子对是否偏移可将共价键分为极性键和非极性键非极性键极性键形成元素同种元素电子对偏移原子电性σ键：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致因两原子电负性相同，共两原子均不显电用电子对不偏移电子对偏向电负性大的原子性电负性较大的原子显负电性不同种元素从电负性角度分析 H—F 键和 H—Cl 键的极性大小。【提示】电负性 F＞Cl。分别与H 原子形成共价键时，共用电子对更偏向F 原子，故极性 H—F＞H—Cl。教材整理 3共价键的特征1．共价键的饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。2．共价键的方向性在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越牢固，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。共价键的方向性决定着分子的空间构型。(1)共价键都具有饱和性。(√)(2)共价键都具有方向性。(×)(3)原子轨道重叠越多，共价键越牢固。(√)(4)氨分子中，NN∶NH＝1∶3，体现了共价键饱和性。(√)[合作·探究][探究背景]各物质的分子式，氢气：H2氮气：N2氨气：NH3[探究问题]1．只含 σ 键的分子________；既含 σ 键，又含 π 键的分...
