高二化学盐类水解弱电解质电离离子浓度比较综合练习一、单选题1
已知室温时,O
lmolLi某一元酸 HA 在水中有 0
1%发生电离，下列叙述错误的是()A
该溶液的 pH=4B
升高温度，溶液 pH 增大C
此酸的电离平衡常数约为 1x10-7D
由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍2
pH=2 的两种一元酸 X 和 Y,体积均为 100mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示
分别滴加 NaOH 溶液(c=0
1mol-L-1)至 pH=7,消耗 NaOH 溶液的体积为 V、V，则()XYm400 営 0r 帕妙）IW 闪 ELA
X 为弱酸,VVXYXYC
Y 为弱酸,VVXYXY3•常温下，若 1 体积硫酸与 2 体积 pH=11 的氢氧化钠溶液混合后的溶液的 pH=3(混合后体积变化不计),则二者物质的量浓度之比应为()A
2:54•室温下，等体积的酸和碱溶液混合后,pH—定小于 7 的是()A
pH=3 的 HNO3溶液与 pH=11 的氢氧化钾溶液B
pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水C
pH=3 的 H2SO4溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液D
pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的氢氧化钡溶液5•常温下，将 pH=4 的硫酸溶液分别稀释成原体积的 10 倍、100 倍、10000 倍
则稀释后溶液的pH 分别为()A
5、6、8B
5、6、7C
为了除去 MgCl 酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后,再向滤液中加2入适量的盐酸，这种试剂是()A
NH-HOB
MgCO322337
能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A
CH3COOH 溶液与 Zn 反应放
