高二化学盐类水解弱电解质电离离子浓度比较综合练习一、单选题1.已知室温时,O.lmolLi某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A. 该溶液的 pH=4B. 升高温度，溶液 pH 增大C. 此酸的电离平衡常数约为 1x10-7D. 由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍2.pH=2 的两种一元酸 X 和 Y,体积均为 100mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c=0.1mol-L-1)至 pH=7,消耗 NaOH 溶液的体积为 V、V，则()XYm400 営 0r 帕妙）IW 闪 ELA.X 为弱酸,VVXYXYC.Y 为弱酸,VVXYXY3•常温下，若 1 体积硫酸与 2 体积 pH=11 的氢氧化钠溶液混合后的溶液的 pH=3(混合后体积变化不计),则二者物质的量浓度之比应为()A.5:1B.5:2C.1:5D.2:54•室温下，等体积的酸和碱溶液混合后,pH—定小于 7 的是()A. pH=3 的 HNO3溶液与 pH=11 的氢氧化钾溶液B. pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水C. pH=3 的 H2SO4溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液D. pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的氢氧化钡溶液5•常温下，将 pH=4 的硫酸溶液分别稀释成原体积的 10 倍、100 倍、10000 倍。则稀释后溶液的pH 分别为()A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、76. 为了除去 MgCl 酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后,再向滤液中加2入适量的盐酸，这种试剂是()A.NH-HOB.NaOHC.NaCOD.MgCO322337. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2Fe3+、SO2-4K+、HCO-、NO-SO2-23c(CO2-)均B. 0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH 大于 7C. CH3COOH 溶液与 NaCO3反应生成 CO2D. 0.1mol/LCH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红8.下列电离方程式中,正确的是()A. H2S2H++S2-B. NaHCO3Na++H++CO32-C. NaCL-Na++Cl-D. CH3COOH■'-CH3COO-+H+9. 下列说法正确的是()A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的水溶液中不存在电解质分子C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同10. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A. pH=?的溶液：NH+、Na+、4B. 含有大量 AIO-的溶液中：Na+、2C. 碱性溶液中：K+、Al3+、CI-、D. NaS 溶液中：SO2-、K+、Cu2+、Cl-2411.25€时，浓度均为 0.2mol-L-1的 NaHCO_与 Na_CO...
