C 6 凝固点降低法测定摩尔质量 ——实验日期： 年 月 日 姓名： 学号： 班级： 一、 实验目的 （一）用凝固点降低法测定萘的摩尔质量
（二）掌握精密电子温差仪的使用方法
二、 原理及实验公式 非挥发性溶质二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现
根据凝固点降低的数值，可以求出溶质的摩尔质量
在溶剂中加入溶质时，溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低，其凝固点降低值Δ 与溶质的质量摩尔浓度 成正比
式中， 为纯溶剂的凝固点； 为浓度为 的溶液的凝固点； 为溶剂的凝固点降低常数
若已知某种溶剂的凝固点降低常数 ， 并测得溶剂和溶质的质量分别为 和 的稀溶液的凝固点降低值Δ ，则可以通过下式计算溶质的摩尔质量
式中， 的单位为
三、 凝固点的确定方法 （一）纯溶剂的凝固点确定方法 纯溶剂的凝固点为其液相和固相共存的平衡温度
若将液态的纯溶剂逐步冷却，在未凝固前温度将随时间均匀下降
开始凝固后因放出凝固热而补偿了热损失，体系将保持液-固两相共存的平衡温度而不变，直到全部凝固，温度再继续下降
冷却曲线如图1 中 1 所示
但在实际过程中，液体温度达到或稍低于其凝固点时，晶体并不析出，此现象即过冷现象
此时若加以搅拌或加入晶种，促使晶核产生，则大量晶体迅速形成，并放出凝固热，使体系温度迅速回升到稳定的平衡温度，待液体全部凝固后，温度再逐渐下降
冷却曲线如图1 中 2 所示
（二）溶液的凝固点确定方法 溶液的凝固点是该溶液与溶剂的固相共存的平衡温度，冷却曲线与纯溶剂不同
当有溶剂凝固析出时，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而溶液的凝固点也逐渐下降
因有凝固热放出，冷却曲线的斜率发生变化，即温度的下降速度变慢，如图1 中 3 所示
本实验要求测定已知浓度溶液的凝固点
如果溶液过冷程度不大，析出固体溶剂的量很少，对原始溶液浓度影响不大，则以过冷回升的最高温
