训练4 化学反应热的计算 [基础过关] 一、由反应热比较物质的稳定性 1.化学反应:C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH1<0 CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH2<0 C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3<0; 下列说法中不正确的是(相同条件下) ( ) A.56 g CO 和32 g O2 所具有的总能量大于88 g CO2 所具有的总能量 B.12 g C 所具有的能量一定大于28 g CO 所具有的能量 C.ΔH1+ΔH2=ΔH3 D.将两份质量相等的碳燃烧,生成CO2 的反应比生成CO 的反应放出的热量多 2.已知25 ℃、101 kPa 条件下: (1)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1 (2)4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3 119.1 kJ·mol-1 由此得出的正确结论是 ( ) A.等质量的O2 比O3 能量低,由 O2 变 O3 为吸热反应 B.等质量的O2 比O3 能量高,由 O2 变 O3 为放热反应 C.O3 比O2 稳定,由 O2 变 O3 为吸热反应 D.O2 比O3 稳定,由 O2 变 O3 为放热反应 3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知: ①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1 ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2 ③Sn(s,灰)>13.2 ℃<13.2 ℃ Sn(s,白) ΔH3=+2.1 kJ·mol-1 下列说法正确的是 ( ) A.ΔH1>ΔH2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏 二、盖斯定律的应用 4.已知: ①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1; ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1。 则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH 为 ( ) A.+262.6 kJ·mol-1 B.-131.3 kJ·mol-1 C.-352.3 kJ·mol-1 D.+131.3 kJ·mol-1 5.能源问题是人类社会面临的重大课题,H2、CO、CH3OH 都是重要的能源物质,它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol-1、282.5 kJ·mol-1、726.7 kJ·mol-1。已知CO 和H2 在一定条件下可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)。则CO 与H2 反应合成甲醇的热化学方程式为 ( ) A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-127.4 kJ·mol-1 B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=+127.4 kJ·mol-1 C.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-127.4 kJ·mol-1 D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=+127.4 kJ·mol-1 6.已知:H2O(...