化学计算专题 四、 平均值法 (1) 平均值规律 已知混合物由甲、乙两种物质组成，甲、乙及混合物所对应的相关量的数值分别为 A、B、C，则根据平均值定理可得到以下规律： 若已知 A、B 且 A>B，则可推知：C 必介于 A、B 两者这间，即 A>C>B。 若混合物中甲的含量等于乙的含量，（所谓含量是指所含物质的多少，即质量、气体的体积等）则CAB2。 若甲的含量大于乙的含量，则CAB2，即 C 靠近甲所对应的相关量的数值 A； 若乙的含量大于甲的含量，则CAB2，即 C 靠近乙所对应的相关量的数值 B。 以上规律概括为：计算推理有技巧，有大必有小，均值须在中间找，谁多往谁靠。 摩尔电子质量法 在选择计算题中经常有金属单质的混合物参与反应，金属混合物的质量没有确定，又由于价态不同，发生反应时转移电子的比例不同，讨论起来极其麻烦。此时引进新概念“摩尔电子质量” 计算就极为简便，其方法是规定“每失去 1mol 电子所需金属的质量称为摩尔电子质量” 。可以看出金属的摩尔电子质量等于其相对原子质量除以此时显示的价态。如 Na、K 等一价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量，Mg、Ca、Fe、Cu 等二价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以 2，Al、Fe 等三价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以 3。 摩尔电子质量(g/mol e— ) == 物质的质量(g) / 转移电子的物质的量(mol e— ) 1. 由两种金属组成的合金 10g 投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气 11.2L(标准状况下)，此合金可能是 A. 镁铝合金 B. 镁铁合金 C. 铝铁合金 D. 镁锌合金 2. 两种金属的混合物 13 克，投入到足量的稀硫酸中，在标准状况下产生 11.2 升气体，则这两种混合物可能是 A、Zn、Al B、Fe、Zn C、Al、Mg D、Mg、Cu 3. 含杂质 M（不超过 0.5g）的金属锌 6g，和足量的稀硫酸完全反应，生成 0.2g 氢气,则 M 可能是 A、K B、Mg C 、Cu D 、Fe 4. 两种金属组成的混合物 5.0 g 与 Cl2 完全反应，消耗 Cl2 2.24 L（标准状况），则混合物可能的组成为 A、Cu 和 Zn B、 Mg 和 Al C、Fe 和 Mg D、Ca 和 Cu 5. 将 4 克某金属加入 100mL 4 mol·L— 1 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降至原浓度的一半时（假设溶液体积不变）金属还没有完全溶解，则该金属可能是 A、Al B、 Zn C、Fe D、Mg 6. 用足量的 CO 还原 0.6g ...
