第四章 思考题与习题解答 1. 解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。 答：滴定分析法：将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中，或者将被测溶液滴加到标准溶液中，直到两者按化学计量关系定量反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质的含量。这种定量分析方法称为滴定分析法。 滴定：滴定分析中，把滴定剂通过滴定管逐滴滴加到锥形瓶内待测物质溶液中的操作过程称为滴定。 标准溶液（滴定剂）：已知其准确浓度，用于滴定分析的溶液称为标准溶液。 标定：通过滴定确定溶液准确浓度的操作过程称为标定。 化学计量点：滴定分析中，当标准溶液与被测物质的反应恰好定量完成时，称反应到达了化学计量点。 滴定终点：滴定分析中，指示剂的变色点称为滴定终点。 滴定误差：滴定终点与化学计量点不一致，而引起的分析误差称为滴定误差，又称终点误差。 指示剂：通过颜色的改变来指示滴定终点的试剂。 基准物质：可用于直接配制标准溶液或标定标准溶液准确浓度的物质。 2. 滴定度的表示方法TB/A和TB/A%各自的意义如何？ 答：ABT 是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g 或 mg）。 %ABT 是指表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。 3. 基准试剂（1）H2C2O4 ·2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？ 答： （１）用部分风化的H2C2O4·2H2O作为基准试剂标定NaOH溶液的浓度时，所消耗NaOH物质的量（真 实 值 ）将比 理 论 计算值 增 多 。此时如仍 按较 小 的理 论 计算值 （H2C2O4 ·2H2O完全 不风化时应消耗的NaOH的量）进 行 计算，则 有 NaOHc（名义值 ）VnNaOH)(理论值= 所得（名义值 ）必 然较 真 实 值 偏低，即 产 生 负 误差。 NaOHc若 用上 述 NaOH溶液测定某一元 有机弱 酸HA的摩尔质量（m HA一定）时，MA值 将偏高： MHAVcmNaOHHA×=)(名义值 （2）用吸潮的无 水Na2CO3标定HC1 溶液的浓度时，由 于实 际 与Na2CO3反应的HCl的物 1思 考 题 与习 题 解答（2011）第 四 章 滴定分析法概 论华 中师 范 大 学分析化学（第 三 版 ）质 的 量 会 小 于 ...
