~ 第 1 页 ~ 化学反应热的计算 问1、反应热？ 问2、为什么化学反应会伴随能量变化？ 问3、热化学方程式？ 问4、书写热化学方程式的注意事项？ 下列数据ΔH1 表示燃烧热吗？ H2（g）+1/2O2（g）H2O（g） ΔH1= −241.8kJ/mol 那么，H2 的燃烧热△H 究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O（g）H2O（l） ΔH2= −44kJ/mol H2（g）+1/2O2（g）H2O（l） ΔH=ΔH1+ΔH2= −285.8kJ/mol H2O（l）H2（g）+1/2O2（g） ΔH = ？ 正、逆反应的反应热数值相等，符号相反 如何测出下列反应的反应热： C（s）+1/2O2（g）CO（g） ΔH1=? 一、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 如何理解盖斯定律？ ΔH3、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？ΔH3=ΔH1+ΔH2 如:①C（s）+1/2O2（g）CO（g） ΔH3=? ②C（s）+O2（g）CO2（g） ΔH1= −393.5kJ/mol ③CO（g）+1/2O2（g） CO 2（g） ΔH2= −283.0kJ/mol ~ 第 2 页 ~ ΔH1 =ΔH3 +ΔH2 ΔH3 =ΔH1 −ΔH2 = −393.5kJ/mol + 283.0kJ/mol = −110.5kJ/mol 例 1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式（25℃，101 kPa 时） 说明： 查燃烧热表知： ①C（石墨，s）+O2（g）CO2（g） ΔH1= −393.5kJ/mol ②C（金刚石，s）+O2（g）CO2（g） ΔH2= −395.0kJ/mol 所以， ①−②得： C（石墨，s）= C（金刚石，s） ΔH= +1.5kJ/mol 例 2：某次发射火箭，用 N2H4（肼）在 NO2 中燃烧，生成 N2、液态 H2O。已知： N2（g）+2O2（g）2NO2（g） ΔH1= +67.2kJ/mol N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l） ΔH2= −534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2N2H4(g)+ 2NO2(g) 3N 2(g)+4H2O(l) ΔH= −1135.2kJ/mol 盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关. 因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难 .此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来. 二、有关反应热的计算 注意事项： 1、ΔH 值的“+”、“−”号应并同计算过程； 2、 ΔH 的单位（kJ/mol）中的“/mol”不是指每摩尔物质，而是指“每摩尔反应...
