名棘点拨学科：化学教学内容：酸碱中和滴定【基础知识精讲】要点 1:用已知物质的浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫中和滴定.要点 2:酸碱中和滴定的仪器是：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯.要点 3:酸碱中和滴定一般选用的指示剂是甲基橙和酚酞，石蕊试液由于变色的 PH 范围较大而且变色不明显，所以通常不选用，为减小误差，指示剂的用量要控制在 2〜3 滴.要点 4:滴定误差分析：滴定测定待测液的浓度时消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低•从计算式分析，当酸碱恰好中和时有如下关系：C 标V 标n 标=C 待V 待标标标待待C•V•n故 C 待二亠标标，由于 C 标，n 标，V 待n 待均为定值，所以 C 待的大小取决于 V 标的待Vn 标标待待待标待待大小，▼」扁大，则,_偏大；匚_偏小，则,_偏小.标标标标要点 5:知识网络｛滴定履理：IT 亠ar=HO准备工作§裝标准液，调整液面:记录量取特测液，加指示剂实验操件 v『左手、右手、眼睛的分工进行滴定彳纯底的判断i 圮录体积数(掠准藏)、计算結果：冷(H*)乂 MH*)=曰 CfT)*V(CSF)【重点难点解析】重点：酸碱中和滴定原理.难点：①中和滴定的准确操作.即定量实验如何确保数据测定的准确性，可靠性；②酸碱中和滴定的计量依据与计算.中和滴定中的误差分析：CV以盐酸滴定 NaOH 为例，依据 C 待=标标进行分析.待V待(1) 滴定前，用蒸馏水洗滴定管后，未用标准溶液润洗，由于滴定管内存有少量水，使标准酸液浓度降低，则消耗标准酸即 V 酸偏大，则 C 碱值偏高.酸碱(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失说明一部分酸液用于填充气泡所占体积，则 V 酸增大，c 碱偏高.酸碱(3) 滴定前，用得测液润洗锥形瓶，则会使待测液物质的量增加，因而滴定时所用的酸液的 V 酸值增大，C 酸值偏高.酸酸(4) 读 V 酸的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视，则读出的 V 酸数值偏小，因而 C 碱值偏酸酸碱低.(5) 若用甲基橙作指示剂，最后一滴酸滴入使溶液由橙色变为红色.当溶液变为橙色时已达滴定终点，若溶液变为红色，说明酸过量，V 酸值增大，则 C 碱值偏高.酸碱(6) 滴定前用蒸馏水将盛入锥形瓶里的一定容积的待测液稀释，虽然待测液浓度小了，但是溶质的物质的量没变.因而中和时所消耗的酸的体积 V 酸不变，则 C 碱值也没有变化.酸碱【难题巧解点拨】例 1：用 0.Imol/LNaOH 溶液滴定 100mlO.lmol/L 盐...
