实验一 0.2mol/L NaOH 标准溶液标定 一. 实验目的 1. 学习碱标准溶液浓度的标定方法。 2. 进一步练习滴定操作和减量法称量。 3. 初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二. 实验原理 酸碱标准溶液是采用间接法配制的，其准确浓度必须依靠基准物进行标定。标定碱溶液用的基准物很多，下面为最为常用的邻苯二甲酸氢钾方法： 邻苯二甲酸氢钾，是一种二元弱酸的共轭碱，它的酸性较弱，在标定 NaOH 溶液到达等当点时反应产物是邻苯二甲酸钾钠，在水溶液中显微碱性，化学计量点 pH=9.1，pH 突跃范围在 8.1～10.1， 因此可用酚酞为指示剂，反应如下： 结果计算： M=204.2g/mol 三. 仪器与试剂 仪器：电光分析天平（0.1mg），滴定管 (碱式，50mL)。 试剂：NaOH 标准溶液 (0.2mol / L)，邻苯二甲酸氢钾（基准试剂），酚酞指示剂（0.2%）。 四. 实验步骤 1. 按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、量筒洗干净，并检查碱式滴定管是否漏水，移液管是否完整。 2. 用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾 1.0g（准确至 0.0001g），置于 250 mL 洗净的锥形瓶中。 1.1000)(LmolVMmCNaOHNaOH邻苯二甲酸氢钾CO O HCO O K+ NaO HCO O KCO O Na+H2O3. 加入 50 m L 蒸馏水溶解， 必要时可用小火温热溶解。冷却后，加酚酞指示剂 1～2 滴。 4. 用 NaOH 溶液洗涤碱式滴定管三次，每次使用约 5-8m L，洗涤时，将 NaOH溶液从滴嘴放出，洗涤结束后，加入 NaOH 溶液到 0 刻度线上方，观察是否有气泡，若有，按正确排气泡方式，赶出气泡，调节液面到 0 刻度。 5. 将滴定管放在裴氏夹的右边，一边摇荡，一边滴定用 NaOH 溶液滴定，滴定速度不易太快，最快只能成串滴出。直至溶液呈浅红色，且摇动后在半分钟内不褪色，即为终点。 根据邻苯二甲酸氢钾的质量 m 和所用 NaOH 标准溶液的体积 VNaOH，计算 NaOH 标准溶液的浓度 c。 放置空气中时间长了，溶液呈现的淡红色会慢慢褪去，这是由于溶液吸收了CO2，溶液的碱性减弱，使酚酞红色褪去。 五. 实验结果 列表记录实验数据及计算结果 记录与报告示例如下： 实验数据记录表 m 1= VNaOH= m 2= CNaOH= m 1-m 2= 六. 思考题 1. 标定 NaOH 溶液时，基准物邻苯二甲酸氢钾为什么要称1 g 左右？称得太多或太少有何不好？ 2. 作为标定用的基准物应该具备哪些条件？ 3. 本实验中所使用的称量瓶、锥形瓶...
