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专题时反应热的测量

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精品文档---下载后可任意编辑[学习目标定位]1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定,初步学会测定化学反应反应热的实验方法,会分析测定反应热时误差产生的原因,并能实行适当措施减小实验误差。一中和反应的反应热(中和热)1.写出下列反应的化学方程式:(1)将 mol·L-1盐酸与 mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合:HCl+NaOH===NaCl+H2O。(2)将 mol·L-1硫酸与 mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合:H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O。2.上述两反应,若从物质类别的变化分析,其反应类型是中和反应;若从能量的变化分析,其反应类型是放热反应。3.上述两反应的离子方程式是 H++OH-===H2O,两反应过程中的热量变化相同(填“相同”或“不同”),你推断的依据是参加两反应的 H + 、 OH - 的数目都相同 。归纳总结中和反应的反应热(1)中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成 1_mol_H2O(l)时的反应热。(2)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时,1molH+和 1molOH-反应生成 1mol 液态 H2O,放出 kJ 的热量,表示为 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-kJ·mol-1。1.下列说法正确的是()A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1mol 酸与 1mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成 1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀 Ba(OH)2溶液答案 C解析本题考查的是中和热的概念,关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀强酸、稀强碱发生中和反应生成 1molH2O(l)时所放出的热量,故 C 说法正确;H2SO4和 Ba(OH)2反应时,除生成水外,还有 BaSO4沉淀生成,所以其反应热不是中和热,D 错误。二中和反应反应热的测定1.中和反应反应热可以用实验的方法测得。先将反应器置于绝热容器中,然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合,发生中和反应,放出的热传入水(稀溶液)中,测量出水(稀溶液)的温度变化,根据水的质量、比热容等可求出反应放出的热量。2.实验仪器装置(1)将实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。(2)实验过程中,还需要的其他仪器有 50_mL 量筒 (2 只 ) 。3.实验测量数据(1)初始温度(t1)用一量筒量取 50mLmol·L-1盐酸,倒入简易量热计中并测量其温度;用另一量筒量取 50mLmol·L-1NaOH 溶液并测量其温度,取两温度平均值为 t1。(2)终止温度(t2)把量筒中的 NaOH 溶液 迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中,立即盖上盖...

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