精品文档---下载后可任意编辑[学习目标定位]1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能实行适当措施减小实验误差。一中和反应的反应热(中和热)1．写出下列反应的化学方程式：(1)将 mol·L－1盐酸与 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。(2)将 mol·L－1硫酸与 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。2．上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是中和反应；若从能量的变化分析，其反应类型是放热反应。3．上述两反应的离子方程式是 H＋＋OH－===H2O，两反应过程中的热量变化相同(填“相同”或“不同”)，你推断的依据是参加两反应的 H ＋ 、 OH － 的数目都相同 。归纳总结中和反应的反应热(1)中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成 1_mol_H2O(l)时的反应热。(2)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molH＋和 1molOH－反应生成 1mol 液态 H2O，放出 kJ 的热量，表示为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1。1．下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol 酸与 1mol 碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀 Ba(OH)2溶液答案 C解析本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀强酸、稀强碱发生中和反应生成 1molH2O(l)时所放出的热量，故 C 说法正确；H2SO4和 Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有 BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D 错误。二中和反应反应热的测定1．中和反应反应热可以用实验的方法测得。先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，放出的热传入水(稀溶液)中，测量出水(稀溶液)的温度变化，根据水的质量、比热容等可求出反应放出的热量。2．实验仪器装置(1)将实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50_mL 量筒 (2 只 ) 。3．实验测量数据(1)初始温度(t1)用一量筒量取 50mLmol·L－1盐酸，倒入简易量热计中并测量其温度；用另一量筒量取 50mLmol·L－1NaOH 溶液并测量其温度，取两温度平均值为 t1。(2)终止温度(t2)把量筒中的 NaOH 溶液 迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖...
