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专题时原电池的工作原理

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精品文档---下载后可任意编辑第 1 课时 原电池的工作原理[学习目标定位]1.以铜锌原电池为例,熟悉原电池的工作原理。2.会正确推断原电池的正极和负极。3.学会原电池电极反应式的书写方法。一原电池的工作原理1.按图所示装置,完成实验并回答下列问题:(1)有关的实验现象有哪些?答案①锌片溶解,铜片加厚变亮,CuSO4溶液颜色变浅。②电流计的指针发生偏转。(2)该装置中的能量变化是化学能转化为电能。(3)电子流动方向和电流方向① 外电路:电子由锌电极经过导线流向铜电极,电流由铜电极流向锌电极。② 内电路:锌失电子,阴离子移向负极;铜离子得电子,阳离子移向正极。(4)电极反应负极反应式是 Zn-2e-===Zn2+;正极反应式是 Cu2++2e-===Cu;电池反应式是 Zn+Cu2+===Zn2++Cu。(5)用温度计测量溶液的温度,其变化是溶液的温度略有升高,原因是还有 Cu 2 + 直接在锌电极上得电子被还 原,部分化学能转化成热能。2.按下图所示装置,完成实验,并回答下列问题:(1)实验过程中,你能观察到的实验现象是① 锌片溶解,铜片加厚变亮; ② 电流计指针发生偏转; ③ CuSO 4溶液的颜色变浅。(2)用温度计测量溶液的温度,其结果是溶液的温度不升高 ( 或无变化 ) ;由此可说明 CuSO4 溶液中的 Cu 2 + 不 能移向锌片得电子被还原。(3)离子移动方向① 硫酸锌溶液中:Zn 2 + 向盐桥移动;② 硫酸铜溶液中:Cu 2 + 向铜极移动;③ 盐桥中:K+移向正极区(CuSO4溶液),Cl-移向负极区(ZnSO4溶液)。(4)若取出装置中的盐桥,电流计的指针是否还会发生偏转?为什么?答案不偏转。假如要使电流计指针发生偏转,则该装置中必须形成闭合回路,若取出盐桥,很显然该装置未构成闭合回路,电流计指针不会发生偏转。3.实验结论:与题 1 中的原电池装置相比较,题 2 中双液原电池具有的特点是(1)具有盐桥。取下盐桥,无法形成闭合回路,反应不能进行,可控制原电池反应的进行。(2)两个半电池完全隔开,Cu2+无法移向锌片,可以获得单纯的电极反应,有利于最大程度地将化学能转化为电能。归纳总结1.原电池原理原电池原理是把氧化反应和还原反应分开进行,还原剂在负极上失去电子发生氧化反应,电子通过导线流向正极,氧化剂在正极上得到电子发生还原反应。2.原电池电极及电极反应特点(1)负极为电子流出极,相对活泼,通常是活动性较强的金属或某些还原剂,电极被氧化,发生氧化反应。(2)正极为电子流入极,相对...

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