专题时原电池的工作原理

精品文档---下载后可任意编辑第 1 课时 原电池的工作原理[学习目标定位]1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。2.会正确推断原电池的正极和负极。3.学会原电池电极反应式的书写方法。一原电池的工作原理1．按图所示装置，完成实验并回答下列问题：(1)有关的实验现象有哪些？答案①锌片溶解，铜片加厚变亮，CuSO4溶液颜色变浅。②电流计的指针发生偏转。(2)该装置中的能量变化是化学能转化为电能。(3)电子流动方向和电流方向① 外电路：电子由锌电极经过导线流向铜电极，电流由铜电极流向锌电极。② 内电路：锌失电子，阴离子移向负极；铜离子得电子，阳离子移向正极。(4)电极反应负极反应式是 Zn－2e－===Zn2＋；正极反应式是 Cu2＋＋2e－===Cu；电池反应式是 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。(5)用温度计测量溶液的温度，其变化是溶液的温度略有升高，原因是还有 Cu 2 ＋ 直接在锌电极上得电子被还 原，部分化学能转化成热能。2．按下图所示装置，完成实验，并回答下列问题：(1)实验过程中，你能观察到的实验现象是① 锌片溶解，铜片加厚变亮； ② 电流计指针发生偏转； ③ CuSO 4溶液的颜色变浅。(2)用温度计测量溶液的温度，其结果是溶液的温度不升高 ( 或无变化 ) ；由此可说明 CuSO4 溶液中的 Cu 2 ＋ 不 能移向锌片得电子被还原。(3)离子移动方向① 硫酸锌溶液中：Zn 2 ＋ 向盐桥移动；② 硫酸铜溶液中：Cu 2 ＋ 向铜极移动；③ 盐桥中：K＋移向正极区(CuSO4溶液)，Cl－移向负极区(ZnSO4溶液)。(4)若取出装置中的盐桥，电流计的指针是否还会发生偏转？为什么？答案不偏转。假如要使电流计指针发生偏转，则该装置中必须形成闭合回路，若取出盐桥，很显然该装置未构成闭合回路，电流计指针不会发生偏转。3．实验结论：与题 1 中的原电池装置相比较，题 2 中双液原电池具有的特点是(1)具有盐桥。取下盐桥，无法形成闭合回路，反应不能进行，可控制原电池反应的进行。(2)两个半电池完全隔开，Cu2＋无法移向锌片，可以获得单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。归纳总结1．原电池原理原电池原理是把氧化反应和还原反应分开进行，还原剂在负极上失去电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应。2．原电池电极及电极反应特点(1)负极为电子流出极，相对活泼，通常是活动性较强的金属或某些还原剂，电极被氧化，发生氧化反应。(2)正极为电子流入极，相对...