1 实验十 离子迁移数的测定 一、【目的要求】 1．掌握希托夫法测定电解质溶液中离子迁移数的某本原理和操作方法
2．测定 CuSO4溶液中 Cu2+和 SO42-的迁移数
二、【实验原理】 当电流通过电解质溶液时，溶液中的正负离子各自向阴、阳两极迁移，由于各种离子的迁移速度不同，各自所带过去的电量也必然不同
每种离子所带过去的电量与通过溶液的总电量之比，称为该离子在此溶液中的迁移数
若正负离子传递电量分别为 q+和 q－，通过溶液的总电量为 Q, 则正负离子的迁移数分别为： t+=q+/Q t-＝q-/Q 离子迁移数与浓度、温度、溶剂的性质有关，增加某种离子的浓度则该离子传递电量的百分数增加，离子迁移数也相应增加；温度改变，离子迁移数也会发生变化，但温度升高正负离子的迁移数差别较小；同一种离子在不同电解质中迁移数是不同的
离子迁移数可以直接测定，方法有希托夫法、界面移动法和电动势法等
用希托夫法测定 CuSO4 溶液中 Cu2+和 SO42-的迁移数时，在溶液中间区浓度不变的条件下，分析通电前原溶液及通电后阳极区（或阴极区）溶液的浓度，比较等重量溶剂所含 MA 的量，可计算出通电后 2 迁移出阳极区（或阴极区）的MA 的量
通过溶液的总电量Q 由串联在电路中的电量计测定
可算出t+和t-
在迁移管中，两电极均为Cu 电极
其中放Cu SO4 溶液
通电时，溶液中的Cu 2+在阴极上发生还原，而在阳极上金属铜溶解生成Cu 2+
阳极反应：Cu – 2e → Cu 2+ 阴极反应：Cu 2+ + 2e → Cu 因此，通电时一方面阳极区有 Cu 2+迁移出，另一方面电极上Cu溶解生成Cu 2+，因而有 nnnn迁后原 电 2uCntn 迁电，2241uSOCtt 式中n迁表示迁移出阳极区的电荷的量，n原表示通电前阳极区所含电荷的量，n后表示通电后阳
