四十五分钟练习1．下列关于物质用途的叙述中不正确的是A．工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油B．乙烯是石油化学工业水平的标志C．通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱、淡水等物质D．晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等2．在右图所示的转化关系中，X不可能是A．N2B．H2C．SD．C3．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是4．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是A．3︰1B．1︰3C．1︰2D．2︰15．下列说法中，正确的是（）A．可以用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B．可以用酒精萃取碘水中的碘C．往蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液会产生沉淀，再加水稀释，沉淀不溶解D．甘氨酸（）既能与盐酸又能与氢氧化钠反应6.右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是A．使紫色石蕊变红B．与钠反应C．发生酯化反应D．发生氧化反应7.下列有关苯的说法不正确的是A．工业上获得苯的主要途径是煤的干馏B．将苯加入溴水中振荡静置后上层无色，下层有色C．苯燃烧时有浓烟是因为苯中碳含量比较高D．在有催化剂时苯能和液溴反应生成溴苯8．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸加热CFeAl氢氧化钠分液DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸过滤9．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A．v(H2)=0.03mol/（L·min）B．v(N2)=0.02mol/（L·min）C．v(NH3)=0.17mol/（L·min）D．v(NH3)=0.01mol/（L·min）10．一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A．C的生成速率与C的分解速率相等B．A、B、C的分子数之比为1：3：2C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD．容器内混合气体的密度不随时间而变化11下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．二氧化硫使品红溶液褪色C．新制氯水久置后变为无色D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色12．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Na+K+OH－Cl－B．Na+Ba2+NO3－SO42－C．Mg2+Na+SO42－Cl－D．K+Na+HCO3－NO3－13．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则关于该有机物的组成的说法中，正确的是A．该有机物分子中C、H、O的原子个数比为1:2:1B．该有机物分子中C、H的原子个数比为1:2C．该有机物是烯烃且分子组成符合通式CnH2nD．该有机物中肯定不含氧元素14．设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．常温常压下，14g氮气中含有NA个原子C．1mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD．在25℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢分子15．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是：A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊16．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是：A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．生成1molN2有6mol电子转移D．该反应属于复分解反应17．既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是：①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．只有①B．只有①、②C．只有①、②、③D．①、②、③、④均可18．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是：A．生成的氢气在标准状况下的体积为7.84LB．镁和铝的总质量为8.85gC．NaOH溶液的物质的量浓度为4mol·L－1D．盐酸的物质的量浓度为10mol·L...
