1 .化学平衡移动 可逆反应的平衡状态是在一定条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。此过程可表示为： (1)化学平衡移动：可逆反应中就化学平衡的破坏、新化学平衡的建立的过程。 (2)化学平衡移动的原因：反应条件的改变，移动的结果是正逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。 (3)化学平衡移动的特征： ○1 从反应速率来看：若有v正=v逆到v正≠v逆某条件下平衡，再到这样的过程表明化学平衡发生了移动。 ○2 从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。 (4)化学平衡移动的方向： ○1 若外界条件改变，引起v正>v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。 ○2 若外界条件改变，引起v正v’逆 v逆先增大，v正随后增大，且 v’逆>v’正 v正先减小，v逆随后减小，且 v’逆>v’正 v逆先减小，v正随后减小，且 v’正>v’逆 图像 3 注意： a.由于增加固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。 b.在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应浓度减小，生成物浓度也减小，v正、v逆的量减小，但减小的程度不同，总的结果使化学平衡向反应方程式中化学计量增大的方向移动。 c.在生产中适当增大廉价的反应物浓度，使化学反应向正反应方向移动，可提高...
