化学平衡常数、化学反应进行的方向[QJ 知 U 皿理 一、化学平衡常数1•定义：在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用 K 表示。2•对于一般的可逆反应 mA(g)+nB(g).-pC(g)+qD(g)，在一定温度下：K=[ C ] P •[ D ] q [A]m•[B]n3 注意：① 化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。② 反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。③ 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。4•化学平衡常数的应用① K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大，反之亦然。② 若用任意状态的浓度幕之积的比值(称为浓度商，用 Qc表示)，与 K 比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。pQcK,反应向逆反应方向进行③ 利用 K 可判断反应的热效应若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。④ 计算转化率依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。mi 针对训练1、已知反应①：CO(g)+CuO(s).-CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s).-Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为％和 K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g).■CO2(g)+H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是由于反应③二反应①-反应②，因此平衡常数B 正确；反应③中，温度升变化量 mol・L-1x601x60cCO•cCuA•反应①的平衡常数 J『ca。KnB•反应③的平衡常数 K 二 K1C•对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D•对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小答案 B解析在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A 错误;高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此△H<0,C 错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D 错误。2、已知可逆反应：M(g)+N(g).■P(g)+Q(g)AH>0,请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为 c(M)二 1mol・L-i,c(N)二 2.4mol・L-1；达到平衡后，M...
