氧化还原反应方程式的配平

第四节 氧化还原反应方程式的配平 教学目标：1）掌握用化合价升降法配平各种类型的氧化还原反应。 2）判断氧化还原反应的各种类型，总结氧化还原反应有关规律。 教学重点： 用化合价长降法配平氧化还原反应议程式的原则和步骤。 教学内容和过程： 复习： 1、 氧化还原反应概念： 2、 氧化还原反应类型：（依据氧化剂与还原剂反应方式分为三类） a) 分子间的氧化还原反应： b) 分子内的氧化还原反应： c) 自身氧化还原反应（歧化反应）： 氧化还原反应的配平 1、 配平依据：“三守恒”得失电子守恒、质理守恒、电荷守恒 2、 配平步骤：1）划好价2）列变化3）求总数4）配系数 说明： a) “划好价”：1）C2O4H2 CH3COOH 2）NaH CaH2 NaBH4 3）BrCl BrF3 4）Fe3O4 Pb3O4 5）Na2S2O3 FeS2 Na2SX Na2S2O8 6）Na2O2 H2O2 BaO2 7）CrI3 K2Cr2O7 KCrO3 8）Cu S Cu 2S Cu 3P 9）KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2。 b) 配平的一般规律： i. “配系数”：用依据“质量守恒”、“电荷守恒”进行观察法。 ii. “配系数”：一般从右向左配，有时也会从左向右配如归中反应的配平 iii. “求总数”：对集合原子优先配平：如HCl Cl2 Cu 3PCu SO4 P4H3PO4 在计算得失电子最小公倍数前，应先处理好“2、3、4” 如：KMnO4+2HCl——KCl+Cl2+MnCl2+H2O 对歧化反应和归中反应一般使用先分后合的拆项配平法 如：Cl2+NaOH——NaCl+NaClO+H2O 物质 性质 过程 反应 产物 氧化剂 得电子 失电子 还原剂 还原性 氧化性 化合价降低 化合价升高 被还原 被氧化 还原反应 氧化反应 还原产物 氧化产物 具有 具有 发生 发生 表象 实质 本身 本身 生成 生成 2 .常见的氧化剂与还原剂 常见还原剂 常见氧化剂 (1)活泼金属单质，如 K、Na、Mg、Al 等 (1)活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 等 (2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如 S2－、H2S、SO23 、I－、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C 等 (2)含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2 等 (3)低价阳离子，如 Fe2＋、Cu ＋、Sn2＋等 金属性较弱的正高价阳离子，如：Fe3＋、Cu 2＋、Ag＋、Sn4＋ 某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na2O2、H2O2 3 .氧化还原反应实质的表示方法 (1)电子得失法即双线桥法 在化学方程式中表示原子或离子得失电子...