高考化学专题复习——氧化还原反应 1．理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。此类试题主要考查考生对氧化还原的有关概念的理解。 2．掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。主要考查考生判断氧化还原中物质的氧化性、还原性的强弱。 3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。此类试题主要考查考生有关得失电子守恒的应用能力、氧化还原反应方程式配平技巧的掌握程度及思维的推演和抽象能力等。 4．在高考中直接配平氧化还原方程式的题型在前些年常有出现，但近几年却几乎没有出现过，而是以选择题和填空题等题型为主。5．氧化还原部分的内容每年高考都要考到，无一例外，但直接考查氧化还原反应的题在高考化学试卷中所占比重并不大，只占几分，一般不会超过十分。 一、氧化还原反应的基本概念 1.判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。 2.根据元素周期表比较：同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。 例如， 单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S， 还原性：NaK+>Rb+>Cs+ 3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 渐 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧 化 性 渐 强 4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）； ②据电解池中放电顺序，先得电子者氧化性强，先失电子者还原性强。 阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。 阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F- 5 根 据 化合 价 ： 同 种 元 素 价 态 越 高， 氧 化性 越 强 （ 如 Fe3+>Fe2+）， 但 例 外 地 ， 氧 化性 ：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如 S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。 6.根据反应条件：反应原理相似的不同反应中，反应条件要求低，说明氧化剂或还原剂越强。 7. 外界条件对氧化性或还原性强弱的影响（同一物质在不同条件下的氧化性或还原性） （1）、物质的浓度越高，氧化性或还...
