水的电离和溶液的酸碱性3

航帆教育随堂知识题库 1 化学选修4 《3-2-水的电离和溶液的酸碱性》 知识方法体系与例题精讲 第一课时 水的电离 1、水的电离的依据 纯水有微弱的导电能力(精确的实验证明) 2、水的电离方程式 H2O H+ + OH—；ΔH>0 或H2O + H2O H3O+ + OH— 3、水的电离程度 25℃时，纯水中mol/L100.1)O H()H(7OHOH22 cc 4、水的电离的特点 (1)吸热反应，升温电离程度增大； (2)不论是纯水还是稀溶液，14100.1)O H()H(waqaqKcc(25℃时水的离子积常数)；或pH + pOH = 14，式中pH=－lgaqc)H(，pOH=－lgaqc)HO( 比如， 酸溶液中：14OHOH100.1)O H(])H()H([22waKccc； 碱溶液中：14OHOH100.1])O H()O H([)H(22wbKccc。 5、水的电离的意义 任何水溶液中均存在水的电离平衡，且OHOH22O HH)()( cc； 但)()O H()H()()O H()H()()O H()H(碱性，中性，酸性aqaqaqaqaqaqcccccc。 6、水的电离的影响因素 (1) 酸、碱：向纯水中无论是加酸还是加碱，均使水的电离平衡向左移动(抑制电离)； (2) 温度：升高温度，使水的电离平衡向右移动(促进电离)； 比如：在100℃的纯水中，mol/LO HHOHOH226100.1)()( cc，Kw = 1.0×10—12。 (3)易水解的盐：向纯水中加入易水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐)，均使水的电离平衡向右移动(促进电离)。 影响因素 水的电离 结果 c(H+)aq c(OH—)aq Kw 航帆教育随堂知识题库 2 酸 抑制 增大 减小 不变 碱 抑制 减小 增大 不变 温度(升高) 促进 增大 增大 增大 强碱弱酸盐(如NaAc) 促进 减小 增大 不变 强酸弱碱盐(如NH4Cl) 促进 增大 减小 不变 弱酸弱碱盐(如NH4Ac) 促进 不变 【例题精讲】 1、水在不同温度下的离子积常数为 Kw(25℃) = 1.0×10-14，Kw(35℃) = 2.1×10-14。则下列叙述正确的是 A. c(H+)随温度的升高而降低 B. 在 35℃时，c(H+)> c(OH—) C. 纯水的 pH：pH(25℃)< pH(35℃) D. 水的电离是吸热的 2、能使水中 c(H+)和 Kw 都增大的是 A. 水中滴入盐酸 B. 水中加入钠粒 C. 把水加热 D. 水中加入氢氧化钠固体 第二课时 溶液的酸碱性与pH 1、pH 的定义：pH=－lgaqc)(H 2、pH 的意义：很方便地表示aqc)(H)和aqc)(O H很小的稀溶液的酸、碱性。 3、pH 大小及适用范围：在常...