1 一、盐类的水解 1．定义 2．实质 酸碱中和反应的逆反应，盐类的水解是 反应。 3．盐类水解离子方程式的书写 （1）在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标．．．．“↑”．．．或．“↓”．．．，其一般形式为：盐＋水酸＋碱 （2）书写规律 ○1 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，即使产物易分解也不写其分解形式，如： NH4Cl 的水解离子方程式： ○2 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如： Na2CO3 的水解离子方程式： Na3PO4 的水解离子方程式： ○3 多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成，如： FeCl3 的水解离子方程式： ○4 双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，称为双水解。由于阴、阳离子相互促进，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓” 高中阶段常见的能发生双水解的离子对有： Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-等； Fe3+与 HCO3-、CO32-等； ○5 弱酸酸式酸根既发生电离，又发生水解；强酸酸式酸根只电离不水解 如 HCO3-既发生电离，又发生水解 4．规律 (1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 (2)组成盐的酸越弱，水解程度越大 如：物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和NaB，其溶液的p H 前者大于后者，则酸HA 和HB 的相对强弱为 HB>HA，这条规律可用于利用盐的p H 值判断酸性的强弱。 酸的强弱顺序：H2SO3> H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>苯酚>H2S>HCN>HClO (亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸) (3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。 如：同浓度的Na2CO3 与 NaHCO3 相比，的水解程度更大。 (4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO3-、HS-、HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO．．．3．-．、．H．2．PO．．4．-．在溶液中以电离为主．．．．．．．．．，其溶液显酸性 如：NaHCO3 显碱性，NaHSO3 显酸性 （5）弱酸弱碱盐的酸碱性取决于弱酸与弱碱的相对强弱，常见的CH3COONH4 显中性，由此可推断 盐电离 弱酸的阴离子 弱碱的阳离子结合 电离的 结合 电离的 破坏了 c(H+)≠ c(OH-) 溶液呈 酸性或碱性 2 （NH4）2CO3 显 二、影响盐类水解的因素 1．内因 盐本身的性质。酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度____，溶液的碱性或酸性____。 2...
