高中化学总复习教案·元素化合物 1 第六节 碳族元素 成员：碳 C 硅 Si 锗 Ge 锡 Sn 铅 Pb 位于ⅣA 族 一、碳族元素 在元素周期表中的位置（周期、族、原子序数） 表示方法：原子结构示意图、电子式 原子结构 相同点：最外层电子数相同，都是 4 个 不同点：电子层数不同 相似性：不易得失电子，易形成共价键，难形成离子键，最高正价为＋4，最低价为－4。 主要性质 递变性：随原子序数递增，元素金属性增强，非金属性减弱；氢化物稳定性减弱（CH4 可燃，SiH4 易自燃）；最高价氧化物对应水化物酸性减弱，碱性增强，Ge(OH)4 呈两性。 碳族元素的金属性比同周期氮族元素强，且自上而下由非金属性向金属性递变比氮族更为明显。 1、碳族元素的主要特征 （1）C 是非金属，Si 貌似金属，但大多数情况下显示非金属性，Ge 的金属性比非金属性强，Sn、Pb 都是金属。 （2）碳族主要化合价是＋2、＋4，除 Pb 的＋2 价化合物稳定外，其他元素的＋4 价化合物稳定。 （3）金刚石、石墨、C60 互为同素异形体，金刚石的硬度最大。 （4）碳元素是形成化合物种类最多的元素。 （5）在所有非金属元素形成的气态氢化物中，甲烷含氢量最大（25%）。 （6）硅在地壳中的含量仅次于氧，是良好的半导体材料。 2、碳族元素单质的重要性质 元素符号 C Si Ge Sn Pb 金刚石 石墨 晶体硅 颜色 无色 灰黑色 灰黑色 银灰色 银白色 蓝白色 状态 都是固体 密度 g/cm3 3.51 2.25 2.34 5.35 7.28 11.34 熔沸点 较高，无明显规律 导电性 不导电 导体 半导体 半导体 导体 导体 二、碳及其化合物 1、单质 比较 高中化学总复习教案·元素化合物 2 （1）同素异形体 金刚石：正四面体构型、空间网状结构的晶体。无色透明，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电。用途：钻具、装饰品。 石墨：平面层状正六边形结构，层间以范德华力结合。熔点很高，质软，有滑腻感，电的良导体。用途：润滑剂、电极、铅笔芯、耐火材料。 C60：形似足球，俗称“足球烯”，分子晶体。 无定形碳：木炭、活性炭（有吸附性）等，实际是石墨的微小晶体和少量杂质组成。 （2）化学性质 ① 氧化性： ② 还原性： 2、气态氢化物——CH4 甲烷的化学性质将在有机化学中复习。 3、一氧化碳 CO （1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水，有剧毒（与血红蛋白作用） （2）化学性质：高温下表现出强还原性 （淡蓝色...
