专题五二氧化碳的制取及气体的除杂重点突破 1 匚 I 二氧化碳的实验室制取1、实验药品：人理石或石灰石、桶盐酸。(1)不可用桶硫酸代替桶盐酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，会阻止碳酸钙与硫酸接触，阻止反应进行。(2)不可用碳酸钾、碳酸钠代替人理石或石灰石，因为碳酸钾、碳酸钠是粉末状固体，与桶盐酸反应的速率太快，不利于控制和收集。(3)不可用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出氯化氢气体，会使制得的二氧化碳不纯，且影响二氧化碳性质的检验。2、实验原理：CaCO3+2HCl==CaCb+HQYO*。3、实验装置(1)实验室制取少屋二氧化碳时可选择甲装置；制取较多屋二氧化碳时可选择乙、丙装置：装置的优点是便于添加液体，丙装置的优点是可以控制反应的速率。(2)注意：①实验室用甲、乙装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端管 II 须插入液面以下形成“液封”，以防生成的气体从长颈漏斗逸出。②干燥二氧化碳可选用浓硫酸(若用图戊装置干燥二氧化碳，气体应从 a端通入)。(3)选择收集装置的依据：CO/的密度比空气大且能溶于水并与水反应，所以选用向上排空气法收集，即选择图丁装置。(4)收集二氧化碳也可用图戊装置，气体由 a 端进入，在 b 端验满。4、实验步骤(1)查：检查装置的气密性。(2)装：将药品装入试管或锥形瓶中，通过长颈漏斗或分液漏斗添加桶盐酸。(3)收：收集二氧化碳。(4)验满：将燃着的小木条放在集气瓶 II,若木条熄灭，则说明二氧化碳己收集满。长颈漏斗5、工业制取二氧化碳CaC03OCa0+C02[I|6、二氧化碳的检验(1)操作：将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明气体是 CO：,相关反应的化学方程式为 CO：+Ca(OH)2_CaCO3|+H2Oo:/石灰水(2)注意：检验二氧化碳不能用燃着的木条，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不支持燃烧的气体。7、二氧化碳的吸收实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，相关反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=NazCOj+HzO.说明：澄清石灰水也可吸收二氧化碳，但由于氢氧化钙微溶于水，其溶液的浓度较小，故一般不用澄清石灰水来吸收二氧化碳。8、二氧化碳的净化、干燥及体积的测量用桶盐酸和人理石(或石灰石)反应制取 CO,时，由于反应过程中放出热量，会挥发出少量 HC1 气体，从而使制得的 CO：气体中含有 HC1、H2 等，可用饱和 NaHCOs 溶液(与 HC1 反应，与 CO：不反应)除去 HC1,再用浓硫酸干燥，最后将 CO,气体通入用植物油液封的盛水集气瓶中...
