氯气的实验室制法-学案导学

高一化学第四章非金属及其化合物第二节 《富集在海水中的元素-氯》(第二课时)学案编制人 周立男 审核人 刘力良，李庆伟 编制时间 09.12 。 22 学生完成所需时间 学号 姓名 【学习目标】：1.明确氯的原子结构和化学性质的关系； 2。了解氯气的实验室的制备方法及反应； 3.掌握氯气、氯水的重要性质；掌握氯离子的检验方法；初步掌握卤素的有关性质。【学习重点】：掌握氯离子的检验方法及氯气的实验室制备方法.【学习难点】：氯离子的检验方法；初步掌握卤素的有关性质。【 知识链接 】: 回答下列问题：1、 常温下 1 升水大约能溶解 2 升氯气。氯气的水溶液，称为氯水。在新制的氯水中有哪些分子和离子呢？分子： 离子： 2、 将氯水分别加到下列溶液中：A.紫色石蕊试液； B.FeCl2溶液; C.Na2CO3溶液；D.AgNO3溶液。 观察有何现象？写出有关的离子方程式A: ; ;B： ； ；C： ； ；D： ； 。3。现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来鉴别它们的剂是： A。 AgNO3 B.酚酞试液 C。紫色石蕊试液 D。饱和食盐水 4 下列物质中,不能使有色布条褪色的是 ( ） A．Cl2 B．氯水 C．NaClO 溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液三、氯气的发现及实验室制法:1774 年,瑞典化学家舍勒在讨论 MnO2和浓 HCl 的作用时，最早发现了 Cl2,写出该反应的化学方程式 。思考:上述两个图片你认为哪个更好？它的优点在哪里？试做：课堂作业 71 页，第 8 题.四、氯离子的检验:【 学法指导 】:比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始,形成一个良好的思维习惯,对金属的化学性质，进行有目的的观察实验现象,学会如何对比观察,描述实验现象，并对实验现象进行分析,得出实验结论.通过探究实验，培育观察能力和分析问题的能力.【 学习小结 】:1、掌握氯气在实验室的制法。2、了掌握氯离子的检验【 学能展示 】：1、下列物质中不会因见光而分解的是（ ）A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3 2.下列关于氯水的说法正确的是 A。氯水中只含 Cl2和 H2O 分子 B。光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2C。新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D.氯水久置数天后溶液酸性增强 3。自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不产生明显变质的是A．NaHCO3 B．AgNO3 C．FeCl2 D．AlCl3 4.下列说法正确的是 A。氯化氢是纯净物,盐酸是混合物 B。熔融状态下,氯化氢和盐酸都导电C。液态氯化氢的成分与盐酸相同 D.打开盛浓盐酸的细口瓶，在瓶口上方看到的白雾是氯化加入AgNO3后实验现象加入稀硝酸后蒸馏水自来水Na2CO3溶液NaCl溶液稀盐酸写出相关的方程式解析氢『加油站』：