第二节水的电离和溶液的酸碱性(一)授课班级课时1教学目的知识与技能1、知道水的离子积常数，过程与方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。2、通过水的离子积的计算，提咼有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中 H+、0H-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。重点水的离子积。难点水的离子积。知识结构与板书设计第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、HO+H0++OH-简写：HOH++OH-2232C(H+)•C(OH-)2、H20的电离常数 K 电离一一 C(HO)23、水的离子积(ion-productcontstantforwater):25°CK=c(H+)・c(0H-)==1.0X10-14。W4、影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管 Kw,电离度增大，但仍是中性水，5、K 不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H+)WH20==C(OH—)K==C(H+)・C(OH-)H20W 溶液溶液二、溶液的酸碱性与 pH1、溶液的酸碱性稀溶液中 25C：Kw=c(H+)・c(0H-)=1X10-14常温下：中性溶液：c(H+)=c(0H-)=1X10-7mol/L酸性溶液：c(H+)〉c(0H-),c(H+)〉1X10-7mol/L碱性溶液：c(H+)〈c(0H-),c(H+)〈1X10-7mol/Lc(0H-)>1X10-7mol/L教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是 H3O+和 0H-,发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡:［板书］第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离［讲］水是极弱的电解质，发生微弱的(自偶)电离。［投影］水分子电离示意图：实验测定:25Cc(H+)=c(OH-)=1X10-7mol/L100°Cc(H+)=c(0H-)=lX10-6mol/L［板书］1、H0+H^^H0++OH-223简写：HOH++0H-［讲］与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物 H+和 0H-浓度之积与未电离的 H2O 的浓度之比也是一个常数。C(H + ) • C(OH - ) ［板书］2、H20的电离常数 K 电离C(HO)2［讲］在 25C 时，实验测得 1L 纯水(即 550.6mol)只有 1XlOpol 屯 0 电离，因此纯水中 c(H+)=c(OH-)=1X10-7mol/L。电离前后，屯 0 的物质的量几乎不变，c(H20)可以看做是个常数，实验测定：25Cc(H+)=c(0H-)=1X10-...
