电解基础知识总结1、电解池的基本情况（1）构成：直流电源、两极、电解质溶液和闭合回路。（2）能量转化形式：电能转化为化学能。(3)电极与电极反应：与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反应; 与直流电源的负极相连的是阴极，发生还原反应.（4）溶液中阴、阳离子的移动方向:阳离子移向阴极；阴离子移向阳极.（5）电子流向：直流电源的负极→电解池的阴极（得电子)；在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电；电解池的阳极(失电子）→直流电源的正极.（6）电解质导电的过程实质就是电解的过程。2、电极反应规律(1）阳极反应（与电极材料有关）① 若为活泼电极（除金、铂以外的金属电极）：金属失去电子生成金属离子；② 若为惰性电极（石墨、铂）：阴离子放电,常用阴离子的放电顺序为：OH — 〈 Cl- 〈 Br- 〈 I— 〈 S2—；②阴极反应（与电极材料无关）：阳离子放电，常见阳离子放电顺序为: H+〈 Cu2+< Fe3+〈 Ag +。3、用惰性电极电解电解质溶液的规律：（1）电解水型:强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2;含氧酸：H2SO4、HNO3等；活泼金属的含氧酸盐：Na2SO4、K2SO4等.电解后复原方法：加 H2O.（ 2 ） 电 解 电 解 质 本 身 型 ： 无 氧 酸 :HCl 、 HBr 、 HI 等 ; 不 活 泼 金 属 的 无 氧 酸 盐 ：CuCl2、CuBr2、CuI2等。电解后复原方法:加电解质本身。（3）电解水和电解质型 ① 放氢生碱型：NaCl、NaBr、KI、Na2S 等;电解后复原方法：加 HCl、HBr、HI、H2S 气体。② 放氧生酸型：CuSO4、AgNO3等。电解后复原方法：加 CuO、Ag2O。4、电镀池的特点(1）电极：镀层金属或惰性电极作阳极，镀件作阴极.（2)电解质溶液：含有镀层金属离子的盐溶液作电解质溶液.（3）镀层金属离子浓度变化情况：若用镀层金属作阳极，电解质溶液中的镀层金属离子浓度不变；若用惰性电极作阳极，电解质溶液中的镀层金属离子浓度减小.5、电解精炼铜的电解槽特点（1）电极：粗铜做阳极，精铜作阴极。（2）电解质溶液：硫酸酸化的 CuSO4溶液（3)粗铜中各成分的去向：比铜活泼的金属（如 Fe、Zn、Ni 等）失去电子进入溶液，以离子形式存在;不如铜活泼的金属(如金、铂等）以单质形式落入阳极下方，形成阳极泥。6、重要的电极反应式和电解总式（1）用惰性电极电解食盐水阳极:2Cl— - 2e- == Cl2↑阴极:2H+ + 2e- == H2↑总反应式：2Cl — +2H 2O（通电) H2↑+Cl2↑ +2OH - 2NaCl +2H2O （...
