第三节元素周期表的应用认识同周期元素性质的递变规律第 1 课时【教学目标】1
以第 3 周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2
通过“实验探究〞、“观察思考〞，培育学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；【教学重点】同周期元素性质递变规律【教学难点】同周期元素性质递变规律【教学方法】1
通过“活动·探究〞，学会运用具体事物来讨论抽象概念的思想方法；2
通过“阅读探究〞、“沟通·研讨〞、“观察思考〞等活动，培育学生猎取并整合信息的能力；【老师具备】1
实验器材药品 Na、Mg、Al 及 MgCl2、AlCl3溶液 NaOH 溶液2
多媒体课件【教学过程】老师活动学生活动设计意图【引 课】前面我们学习了元素周期律和元素周期表，它对我们化学有什么作用呢大家知道，门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发现了六十多种元素，因此他做过很多大胆的预测，如他就预测在硅和锡之间存在一种元素—-“类硅〞，15 年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗〞
激发学生的学习欲望,引导他们关注元素周期表的重要作用【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗2 分钟【回 顾】元素周期表的结构
要想深化的理解元素周期表元素之间的内在联系，需搞清楚同周期元素和同主族元素性质的递变规律
本节课共同探究同周期元素性质的递变
【板书】 第三节 元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变【转 折】为了讨论问题的方便，以第三周期的元素为例来讨论同周期元素得失电子能力的递变
【板演】请写出第 3 周期元素的名称和元素符号
【媒体展示】第 3 周期元素原子结构示意图
【提 问】第三周期元素原子结构存在哪些相同点和递变性【板 书】1
第三周期元素原子结构 相同点：电子层数相同
递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子
