《元素周期律和元素周期表》同步练习5VIP专享

化学 2 第一章 第二节元素周期律和周期表本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部；一、选择题〔此题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意。〕1、19 世纪中叶，门捷列夫的突出奉献是( )A、提出原子学说 B、提出分子学说 C、发现元素周期律 D、提出电离学说 2、以下各离子的核外电子排布与 Ar 原子不相同的是： A．S2－B．Ca2+ C．F－ D．Cl－3、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( )A、一定是金属元素 B、一定是 IIA 族元素C、一定是过渡元素 D、可能是金属元素、也可能不是金属元素4、以下各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素( )A、2、4、6 B、19、20、21 C、1、3、5 D、8、16、185、以下微粒中，电子数目最多的是： A．H2O B．NH3C．Na＋D．Al6、某元素 M2+核外电子数为 10，该元素是以下原子中的( )A、 Cr B、 Mg C、 Fe D、 Ti7、以下各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是( )A、Be、C、B B、Li、O、Cl C、Al、Si、S D、C、S、Mg8、某元素原子 L 层电子数目比 K 层电子数目多 5 个，该元素的最高正化合价为( )A、+5 B、+6 C、+7 D、无最高正化合价9、某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为 4，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )A、NaF B、K2S C、MgO D、MgS10、按粒子的半径从小到大的顺序排列的是( )A、Cl、P、S B、N、O、F C、Al、Mg、Na D、K、Na、Li二、选择题〔此题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分，每题 1 个或二个答案，〕11、以下关于元素周期律表达正确的选项是( )A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 地重复出现B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C、随着元素的原子序数的递增，元素最高正价从+1 到+7，负价从-7 到-1 重复出现D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化12、以下元素最高正价依次增大的是( )A、Al、Si、P、Cl B、C、N、O、FC、Si、P、S、Se D、Si、Al、Mg、Na13．X、Y 均为 1—18 号之间的元素，X、Y 可形成化合物 X2Y 和 X2Y2，又知 Y 的原 子序数小于 X 的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为〔 〕A．19B．18C．16D．914．以下各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是〔 〕A．C．N、O、FB．K...