第三节元素周期表的应用 预测同主族元素的性质 第 2 课时【教学目标】1. AⅦ 、Ⅰ A 族元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2. 通过“实验探究〞、“观察思考〞，培育学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；【教学重点】同主族元素性质递变规律【教学难点】同主族元素性质递变规律【老师具备】多媒体课件及钾、钠单质【教学方法】实验法讨论法【教学过程】老师活动学生活动设计意图【复习提问】同周期元素的性质是如何递变的【新课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢【板书】二、同主族元素性质的预测【沟通与研讨】在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点它对元素的性质有何影响【结论】同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。学生代表发言讨论以一连串问题引入新课，可激发学生的学习兴趣和吸引学生的注意力。引导学生学会运用原子结构理论去指导探究元素化合物知识的学习方法。5 分钟【设问】如何用我们学过的知识来证明上述结论【阅读自学】教材 P21 页最后一自然段至 P22页第 2 自然段。【归纳】完成表格：【投影】表格【分组讨论】从上表中你能得出什么结论【板书】1、同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。【质疑】同主族元素的性质有何不同吗【投影】卤素单质物理性质的递变【思考】根据 F2、Cl2、Br2、I2分别与 H2反响条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。【投影】卤族元素单质与氢气化合的反响条件【板书】2、同主族元素性质具有递变性---从上到下，原子半径增大，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱。学生答复总结出其单质的颜色逐渐加深，熔、沸点在依次的增大。培育学生由材料获得知识的能力。培育学生自学能力以及猎取并整合信息的能力。引导学生学会采纳图表 法 进 行 比 较 、 归纳。 15 分钟【过渡】同主族元素性质既有相似性，也有递变性，门捷列夫正是根据这个规律对某些元素的性质进行大胆预测的。【讨论】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。【演示】分别向两只培育皿中加水至其体积的1/2，然后分别参加绿豆大小的金属钾和钠，观察反响的剧烈程度，记录现象〔为了便于观察，将培育皿放在投影仪上，通过投影来观察实验现象〕【板演】钾...
