-1-第一章 化学反应与能量第 1 节 化学反应与能量的变化-2- 市场上有摇冷摇热饮料。只需轻轻一摇就会在瞬间变冷或变热，操作简单快捷。这种摇冷、摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某种物质，摇动混合后产生热效应引起的。 思考：你估计摇冷、摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物质？-3-第 1 课时 焓变 反应热学习目标： 1 ．能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因。 2 ．理解反应热和焓变的含义、符号及单位。 3 ．了解△ H 大小的两种判断方法。学习重点： 1 ．从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因； 2 ．理解反应热和焓变的涵义、符号及单位； 3 ．掌握△ H 大小的两种判断方法。学习难点： 1. 由能量转化的原因分析吸热反应和放热反应。 2 ．掌握△ H 大小的两种判断方法。-4-一、反应热 焓变 1. 概念：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。 符号： ΔH 单位： kJ/mol( 或 kJ·mol － 1) 。-5-(1) 实质： ① 断裂 1mol H2 分子中的化学键需要吸收 436 kJ 的能量。断裂 1mol Cl2 分子中的化学键需要吸收 243 kJ 的能量。 ② 形成 1 mol HCl 分子中的化学键需要放出 431 kJ 的热量。(2) 结论：该反应放出的能量为 2×431 kJ ，吸收的能量为(436+243) kJ ，故为最终放出能量的反应，两者的热量差为 183 kJ 。2 ．化学反应过程中有能量变化的原因 : 与化学键的断裂和形成有关。一、反应热 焓变-6-(1) 当 E1>E2 时，反应吸收能量；(2) 当 E1
