-1-第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化-2-庆典时的烟火钢铁的炼制火苗-3-第 1 课时 焓变 反应热学习目标： 1 ．能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因。 2 ．理解反应热和焓变的含义、符号及单位。 3 ．了解△ H 大小的两种判断方法。学习重点： 1 ．从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因； 2 ．理解反应热和焓变的涵义、符号及单位； 3 ．掌握△ H 大小的两种判断方法。学习难点： 1. 由能量转化的原因分析吸热反应和放热反应。 2 ．掌握△ H 大小的两种判断方法。-4-化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。放 出吸 收温故知新温故知新温故知新温故知新-5-为什么化学反应中会有能量的变化？宏观：反应物和生成物所具有的能量不同；微观：从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？讨论交流讨论交流讨论交流讨论交流-6-1. 宏观：反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。2. 微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同。 讨论交流讨论交流讨论交流讨论交流-7-从键能角度分析：吸收总能量 =436 KJ+243 kJ=679 KJ放出总能量 =2×431 KJ=862 KJ反应放热 =862 KJ-679 kJ=183 KJ-8-一、反应热 焓变 化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。符号： ΔH 单位： kJ/mol （或 kJ mol•-1 ） 在恒温、恒压条件下的反应热，又称作为焓变。-9- 焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为 kJ/mol ，不可以测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化，即焓变。因此，可用焓变代替反应热。知识拓展知识拓展知识拓展知识拓展-10-提示：把化学反应中的反应物和生成物称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境。-11-放热反应：吸热反应：ΔH ＜ 0 或 ΔH 为“－”ΔH ＞ 0 或 ΔH 为“＋”放热反应物生成...
