元素金属性、非金属性强弱的推断依据元素金属性、非金属性强弱的推断依据 元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何推断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行推断。下面就针对元素金属性、非金属性强弱的推断方法做一简要分析和总结。 一、元素金属性强弱推断依据 1、 根据常见金属活动性顺序表推断 金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。 。。。。。。Na Mg Al Zn Fe 。。。。。。 单质活动性增强，元素金属性也增强 需说明的是这其中也有特别情况，如 Sn 和 Pb，金属活动性 Sn﹥Pb，元素的金属性是 Sn﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采纳第二种方法。 2、根据元素周期表和元素周期律推断 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期 Na ﹥Mg ﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强，如 1 中所述，Sn 和 Pb 同属Ⅳ主族，Sn 在 Pb 的上方，所以金属性 Sn﹥Pb。 3、 根据物质之间的置换反应推断 通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因而可由此进行推断。如：Fe + Cu2+=== Fe2++ Cu 说明铁比铜金属性强。这里需说明的是 Fe 对应的为 Fe2+，如：Zn + Fe2+=== Zn2++ Fe 说明金属性 Zn﹥Fe，但 Cu +2Fe3+=== Cu2+ + 2Fe2+，却不说明金属性 Cu﹥Fe，而实为 Fe﹥Cu。 4、 根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易推断 某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈，其原子失电子能力越强，其金属性就越强。如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水缓慢反应，而 Al 与沸水也几乎不作用，所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al；再如：Na、Fe、Cu 分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆炸，铁反应较快顺利产生氢气，而铜无任何现象，根本就不反应，故金属性强弱：Na ﹥Mg ﹥Al。 5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱推断 如从 NaOH 为强碱，Mg(OH)2 为中强碱，Al(OH)3 为两性氢氧化物可得知金属性：Na ﹥Mg ﹥Al。 6、 根据组成原电池时两电极情况推断 通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，一般作...
