专项提能特训 10 “位—构—性”关系推断1．如图所示的 X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法正确的是( )XYZWA.X、Y、W 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．Z、X、W 三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C．由 X、W 和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D．X、Z 形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料答案 D解析 根据 X、Y、Z、W 的位置，可以知道，X 和 Y 位于第二周期，Z 和 W 位于第三周期，设 Z 元素原子的最外层电子数为 a，则 X、Y、W 的原子的最外层电子数分别为 a＋1、a＋2、a＋3；有 a ＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，得 a＝4，Z 的最外层电子数为 4，Z 元素为 Si，同理可知 X、Y、W 分别为 N、O、Cl。X、Y、W 三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，由于 NH3、H2O 分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是 H2O，最低的是 HCl，A 项错误；Z、X、W 元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强， 如 Cl的含氧酸中的 HClO 为弱酸，其酸性比 N 的最高价氧化物的水化物 HNO3的弱，B 项错误；X、W 和 H 三种元素形成的化合物为 NH4Cl 等，NH4Cl 为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C 项错误；Z 和 X 形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种新型无机非金属材料，D 项正确。2．(2024·河南省顶级名校高三上学期开学摸底考试)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的最外层电子数是次外层的 2 倍，X、Y 原子的最外层电子数之比为3∶4，Z 的单质常温下呈气态。下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>X>WB．含氧酸的酸性：Z>W>YC．最高价氧化物的熔点：W>YD．Z 分别与 W、X 形成的二元化合物中，化学键类型相同答案 D解析 由 W 的最外层电子数是次外层的 2 倍推得 W 为碳元素。由 X、Y 原子的最外层电子数之比为 3∶4 推得 X 为铝元素，Y 为硅元素。由 Z 的单质常温下呈气态推得 Z 为氯元素。原子半径：Al>Si>Cl>C，A 项错误；非金属性：Cl>C>Si，故最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3，但未明确是最高价含氧酸，B 项错误；熔点：SiO2>CO2，C 项错误；CCl4、AlCl3中均只含共价键，D 项正确。3．(2024·百师联盟全国高三摸底大联考)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素，W 是第二周期简单氢化物沸点最高的非金属元素，X 的最高正价与最低负价的代数和为 4，非金...
