专项提能特训 18 滴定过程的曲线分析1．298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入 0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol·L－1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是( )A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M 点对应的盐酸体积为 20.0 mLC．M 点处的溶液中 c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N 点处的溶液中 pH<12答案 D解析 A 项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为 NH4Cl 溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；B 项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成 NH4Cl 时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的 pH＝7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于 20.0 mL，错误；C 项，根据电荷守恒可知溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，M 点溶液的 pH＝7，即 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(NH)＝c(Cl－)，由于水的电离是微弱的，故 c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；D 项，由图可知，N 点即为 0.10 mol·L－1 氨水，由其电离度为 1.32%，可知 0.10 mol·L－1氨水中 c(OH－)＝0.001 32 mol·L－1，故该氨水中 11
