1.化学就在我们身边。现有以下常见的物质：①Ne、②H2O、③H2SO4、④C6H12O6、⑤Na2CO3、⑥Ca(OH)2。请选择适当物质的序号填空：（1）最常用的溶剂是。（2）可用于制造霓虹灯的是。（3）可用于金属表面除锈的是。（4）可用于造纸、纺织工业的盐是。（5）可用于改良酸性土壤的是。（6）能提供人体活动所需能量的是。2．新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展。氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，工业上制氮化硅的方法是：用单质硅(Si)和氮气在高温条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式____________________________，该反应的基本类型是___________反应。3．(10分)完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。(1)生石灰放入水中：，基本反应类型是。(2)实验室用双氧水制取氧气(二氧化锰粉末作催化剂)：，该反应是(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)镁条投入稀盐酸中：，基本反应类型是。(4)氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应：，此时液体的导电性比反应前(选填“增强”或“减弱”或“不变”)。(5)氯化铵晶体(NH4Cl)和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体(NH3)：，检验该气体可用湿润的试纸。4．“神舟七号”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起作用：航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为。5．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为_________________；（2）碳元素和氧元素的质量比是____________________；（3）氢元素的质量分数为_________________。6．（6分）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。(1)已知FeTiO3中钛的化合价+4价，则铁的化合价为__________。(2)冶炼金属钛时，将钛的化合价转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。请写出后一步反应的化学方程式：___________________（不要求标出反应条件），其反应类型是___________________。（3）在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：___________________(4)铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：___________________。7．（3分）镁是一种常见的金属，中学化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验。（1）在试管中放入一小块镁条，加入5mL稀盐酸，我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现象是。（2）向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl2溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时，刚开始没有出现白色沉淀〔Mg(OH)2〕，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀。请回答下列问题：①刚开始没有出现白色沉淀的原因是(用化学方程式表示)。②生成白色沉淀〔Mg(OH)2〕的化学方程式为：。答案：⑴、②（2）、①（3）、③（4）、⑤（5）、⑥（6）、④答案：3Si+2N2=高温===Si3N4化合答案：(1)CaO+H2O===Ca(OH)2化合反应MnO2(2)2H2O2===2H2O+O2↑放热(3)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑置换反应(4)Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O减弱(5)2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3↑红色石蕊(或pH)答案：催化2LiOH+CO2＝Li2CO3十H2O【解析】本题考查根据化学式的基本计算。丙烯酰胺的相对分子质量是(12×3)＋(1×5)＋16＋14＝71；碳元素和氧元素的质量比为(12×3)：16＝9：4；氢元素的质量分数为(1×5)/71×100%＝7.04%。【答案】（1）71（1分）（2）9：4（1分）（3）7.04%（1分）答案：（6分）（1）+2（1分）（2）4Na+TiCl4=Ti+4NaCl（2分）置换反应（1分）（3）铁用于制作机床底座（其他合理答案均给分）（1分）（4）铁表面刷油漆（其他合理答案均给分）（1分）答案：（1）镁条被冲到液面上（其他合理答案同样给分）（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O②MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2
