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2-1-2 化学反应速率(第二课时)[教学目标]1.知识目标(1)理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。(2)使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2.能力和方法目标(1)掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法;(2)通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像,提高识图析图能力,培养从图像中挖掘化学信息的能力。[教学重点、难点]压强对化学速率的影响,用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。[教学过程]见 ppt 文件。[随堂练习]1.一般都能使反应速率加快的方法是( )。①升温;②改变生成物浓度;③增加反应物浓度;④加压(A)①②③ (B)①③ (C)②③ (D)①②③④2.NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应,下列叙述正确的是( ) (A)使用催化剂能加快反应速率 (B)改变压强对反应速率没有影响 (C)冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大 (D)无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响3.设 C+CO2 2CO-Q1,反应速率为 υ1;N2+3H2 2NH3+Q2,反应速率为 υ2。对于上述反应,当温度升高时,υ1和 υ2的变化情况为( )。(A)同时增大 (B)同时减小 (C)υ1增大,υ2减小 (D)υ1减小,υ2增大4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生 H2的速率 可由如图 2-1-1 表示,在下列因素中,①盐酸的浓度,② 镁条的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是( )。(A) ①④ (B)③④ (C)①②③ (D)②③5.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时,放出 H2速率最快的是( )编号 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度 (mol) (℃) A Mg,0.1 6 mol·L-1 硝酸 10mL 60 B Mg,0.1 3 mol·L-1 盐酸 10mL 60 C Fe,0.1 3 mol·L-1L 盐酸 10mL 60 D Mg,0.1 3 mol·L-1 硫酸 10mL 606.容积固定的 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应 A(气)+2B(气) 2C(气) 以 B 的物质的量浓度改变表示的反应速度 υ 正,υ 正、υ 逆与时间的关系图如所示。已知反应速率 υ 的单位为 mol·L-1·s-1,则图中阴影部分的面积可表示( )。(A)A 的物质的量浓度的减少 (B)B 的物质的量...

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