高一化学备课纸主备人王康飞备课时间2008．3．17编号009课题第一节 化学能与热能三维目标知识与技能1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”过程与方法能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。情感态度与价值观1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。2、通过师生互动，增加师生感情教学重点1.化学能与热能的内在联系及相互转变。2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。教学难点1.化学能与热能的内在联系及相互转变。2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。教学方法启发引导、探究式教学媒体多媒体、实验教学内容师生活动修改建议用心 爱心 专心[[创设问题情景] 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？[学生思考、讨论] 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。[进一步思考] 反应中的热量由何而来？ 氢气和氯气反应的本质是什么？[学生思考、讨论] 从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系[教师补充讲解] 化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的 H-H 键和 Cl-Cl 键断开，氢原子和氯原子通过形成 H-Cl 键而结合成 HCl 分子。1molH2中含有 1molH-H 键，1mol Cl2中含有 1mol Cl-Cl 键，在 25℃和 101kPa 的条件下，断开 1molH-H 键要吸收 436kJ 的能量，断开 1mol Cl-Cl 键要吸收 242 kJ 的能量，而形成1molHCl 分子中的 H-Cl 键会放出 431 kJ 的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。[归纳小结] 1、 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2、 能量是守恒的。 [[练习反馈]已知拆开 1molH2中的化学键要吸收 436kJ 的能量，拆开 1molO2中的化学键要吸收 496 kJ 的能量，形成水分子中的 1mol H-O 键要放出 463 kJ 的能量，试说明 2H2+O2=2H2O中的能量变化。[讲解]刚才我们从...
