有关电解质溶液的计算一、有关溶解度的相关计算：【整理提升】该专题涉及到的主要是质量分数与物质的量浓度的求算及与溶解度之间的换算
在计算时一定要明确有关概念式：如，，同时要理清它们之间的关系：如，,并注意单位的对应
【典例精析】1
某温度下的溶解度是，若温度不变，将无水粉末撒入水中形成饱和溶液，并有晶体析出，则的取值范围是（ ）
解析: 结晶在工业生产和化学实验中有广泛的应用，常用方法有：冷却热饱和溶液、蒸发溶剂和加入溶质
涉及到饱和溶液的（溶解度）计算，公式为：2
将溶质质量分数为的溶液与的溶液等体积混合，其混合溶液中溶质质量分数小于，则可能是下列物质中的（ ）
H2SO4 B
NaCl C
C2H5OH D
NH3解析:同一溶质不同溶度的两种溶液混合，求混合后溶液的浓度是根据混合溶质的质量，溶质的物质的量，溶液的质量不变解题
下图是几种盐的溶解度曲线
下列说法正确的是( )A
40℃时，将 35 g 食盐溶于 100 g 水中，降温至 0℃时，可析出氯化钠晶体B
20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31
60℃时，200 g 水中溶解 80 g 硫酸铜达饱和
当降温至 30℃时，可析出 30g 硫酸铜晶体D
30℃时，将 35 g 硝酸钾和 35 g 食盐同时溶于 100 g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠解析:溶解度曲线的有关要求
（1）曲线上的点和上方的点为饱和溶液，而下方的点则为不饱和溶液
（2）根据曲线的斜率来选取分离与提纯的方法
（3）注意曲线上溶解度点与质量分数的变换
（4）会从曲线上选取有用数据计算
（MCE 98）下面是四种盐在不同温度下的溶解度 （计算时假定① 盐类共存不影响各自的溶解度 ② 过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计
） ① 取和加， 加 热 溶 解 在时 蒸 发 掉，维持该温度，过滤析出晶体，计算
