专题 2 氧化还原反应【专题目标】1、 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。2、 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3、 配平氧化还原反应方程式。4、 掌握氧化还原反应有关计算。【经典题型】题型一：基本概念的考查【例 1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。题型二：氧化性、还原性强弱的判断【例 2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2 的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素[如：（SCN）2＋H2O HSCN＋HSCNO]。它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-(CN)2>(SCN)2。【规律总结】氧化还原反应的方向：由强到弱强氧化剂+强还原剂——→氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性） 氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物由此可判断反应能否进行；比较氧化性或还原性的强弱【强调 1】已知反应：① Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ② KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③ 2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1D．③中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol【点拨】该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用）题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型【例 3】配平以下氧化还原反应方程式：用心 爱心 专心 +7 +3 +4 +2 KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4—— CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 当 KMnO4消耗 0.05mol 时，产生的 CO2的体积为________L(标准状况)。【点拨】这是一题有机氧化还原反应方程式的配平，有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的化合价，在遇到有机物用结构简式表示时，一...
