2009 年高三年级化学总复习氧化还原反应系列 4——氧化性、还原性强弱的判断方法知识点：1、氧化性 还原性 2、判断方法：（1）根据周期律判断 非金属单质氧化性：同周期左→右 ，同主族上→下 ，在周期表中，氧化性强的单质在： 阴离子的还原性： 同周期左→右 ，同主族上→下 ，金属单质还原性：同周期左→右 ，同主族上→下 。在周期表中，还原性强的单质在： 阳离子的氧化性：同周期左→右 ，同主族上→下 ，（2）、根据反应方程式判断氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化性： 还原性： （3）、利用反应时的不同条件判断[例 1]：2 KMnO4 + 16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑+ 8 H2OMnO2 + 4 HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2OO2 + 4 HCl(浓) 2 Cl2 + 2 H2O(地康法制氯气)三 个 反 应 从 氯 元 素 的 化 合 价 看 共 同 点 是 由 — 1 价 升 高 到 0 价 ， 氧 化 能 力 KMnO4、MnO2、O2由小到大顺序为 KMnO 4、 MnO 2、 O 2 。小结：氧化剂不同，还原剂相同，需要条件越多（浓度、温度、催化剂等），则该物质的氧化能力越弱。（4）、根据氧化还原的程度判断当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作用时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱例 2：已知 Fe + S FeS 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 2Cu + S Cu2S Cu + Cl2 CuCl2比较 S、Cl2的氧化性强弱 Cl 2＞ S 。小结：还原剂、反应条件均相同，氧化剂不同，还原剂被氧化后价态越高（氧化程度越深），则氧化剂的氧化性越强。（5）、根据金属活动性顺序表判断（非金属顺序：F2 > Cl2 > O2 > Br2 > I2 > S）K Ca Na Mg Al … … (H) Cu Fe2+ Hg Ag PtK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ … … (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+（6）、根据元素的化合价判断含有同种元素的不同物质，一般情况下，价态越高其氧化性越强。Fe3+ > Fe2+ (反常：HClO > HClO2> HClO3 > HClO4)（7）、反应中得到相同数目的电子所放出的能量越多，则该元素氧化性越强，反应中失去相同数目的电子所需要的能量越少，则该元素还原性越强。[例 3]：A 与 B 两元素的原子，当他们分别获得一个电子形成稀有气体的电子层结构时， A放出的能量大于 B，则可判断（CD）A、A 的氧化性小于 B B、A-的还原性大于 B- C、B- 的还原性大于 A- D...
