2009年高三年级化学总复习氧化还原反应系列5

2009 年高三年级化学总复习氧化还原反应系列 5——氧化还原反应计算主要类型：1、氧化还原反应中各中量比例的计算例 1：在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1例 2、在 4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 2、得失电子守恒例 3、实验室将 NaClO3 和 Na2SO3 按物质的量比 2:1 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4 溶液，产生棕黄色的气体 X，反应后测得 NaClO3 和 Na2SO3 恰好完全反应，则 X 为 （ ） A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3例 4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中 NaClO、NaClO3、NaCl、H2O 经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为 1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 （ ） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：13、氧化还原的顺序问题：例 5：某溶液中 Cl－、Br－、I－三者个数之比是 1:2:3，通入一定量的 Cl2，当反应完成后，该 比 值 变 为 3:2:1 ， 则 反 应 的 Cl2 与 原 溶 液 中 I－ 的 个 数 之 比 是 （ ）A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6例 6：在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01mol Cl2 ，有一半 Br- 变为 Br2 （已知 Br2能氧化 H2SO3）。原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于 （ ）A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L4、同种元素高价低价间氧化还原例 7、关于反应 K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 的有关叙述中，正确的是 （ ） A. KCl 中含有 35Cl B. KCl 中含有 37ClC. 生成物 Cl2的相对分子质量大于 71 D. 该反应转移的电子数为 6e－例 8：(2000 上海 24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl（浓）＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ （ ）(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。① 只有还原性 ②还原性和酸性③ 只有氧化性 ④氧化性和酸性（3）产生 0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的...