化学平衡 影响化学平衡的条件【考纲要求】1. 会对化学平衡状态进行判断；2. 会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响；3 .能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化；4. 会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算.教与学方案【自学反馈】 一. 化学平衡1.研究的对象： 2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中 相等，反应混合物中各组分的质量分数 的状态。3.化学平衡的特征：动——动态平衡； 等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变； 变——条件改变，平衡移动。4.平衡状态的标志：以 mA + nB pC + qD 为例：(1)速率关系 ：(a)V(B 耗)= V(B 生) (b) V(C 耗)：V(D 生) = p： q (c). V(A 耗)：V(C 耗) = m ： p(2)各成分含量保持不变 合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应）② 各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。5.化学平衡的移动：勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.⑴ 浓度： 增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡 移动减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡 移动.⑵ 温度： 升温,平衡向 方向移动；降温,平衡向 方向移动.⑶ 压强： 加压,平衡向气体体积 方向移动；减压,平衡向气体体积 方向移动.⑷ 催化剂： 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.6.化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”设平衡时,A 的物质的量的变化为 mx mol例： mA + nB pC + qD 起始： a b 0 0 转化： 平衡：注意：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；② 这里 a、b 可指 物质的量、浓度、体积等。③ 对反应物：平 = 始—转 对生成物：平 = 始 + 转7.解答图象题常用的几条重要规律：① 定点分析； (固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)② 温度越高 到达平衡所需时间就越短；(同压强时)③ 压强越大 到达平衡所需时间就越短；(同温度时)④ 使用催化剂 到达平衡所需时间就越短；8.两类重要的等效平衡：⑴ 同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同）⑵ 同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡（实为同一状态）9.一个重要的等效操作：体积不变，各物质加入量增加一倍...
