第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热【考纲要求】1
理解化学反应中的能量变化与反应热的关系 2
掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念 3
理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1
反应热：⑴ 概念：
⑵ 符号： ⑶单位：
⑷ 辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳定，具有的能量就越
如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的ΔH 0；反之，则为 反应，此时的 ΔH 0
因此：ΔH= 物的总能量－ 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低
则：ΔH= 物的键能总和－ 物的键能总和
热化学方程式：⑴ 概念：
⑶ 书写规则：① 、② 、③ 、④
⑷ 注意点：① 注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ； ② 化学计量数代表 ，因而可为分数；③ 必须在每种物质化学式后的括号内标明 ；④ 在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式和热效应之间用 号隔开
燃烧热：⑴ 概念：
⑵ 注意点：①燃烧条件 、②可燃物的量 、③ 完全燃烧的含义 、④燃烧产物的状态和化合价
中和热：⑴ 概念：
⑵ 注意点：①反应条件 、②生成水的量 、③ 为何强调强酸强碱和稀溶液 、④ 如何测定中和热
盖斯定律：⑴ 概念：
自我练习：⑴已知标准状况下,1 升 H2S 气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ 的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：
⑵1g 铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使 10 毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为 C kJ/(g·℃)，试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式： 【例题解析】 [例 1] ⑴ 已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O
