高三化学复习备考学案盐类的水解高考要求：理解盐类水解的原理
了解盐溶液的酸碱性
一、盐类的水解1、实质：盐中 与水电离出的 结合生成 ，破坏 ，_______水的电离，造成了溶液中______和________不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性
2、特征：① 属可逆反应，其逆反应为
② 水解反应为 热反应
③ 水解程度一般微弱
3、水解离子方程式的书写的注意事项：① 盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“ _ ”
② 水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标 “ _ ” 和 “ _ ”
如 Cu2+的水解 ：_____________________③ 多元弱酸根水解是 进行的，多元弱碱阳离子一步写到位
如 S2-的水解 ：_____________________, _____________________
Al3+的水解：_____________________ 二、水解规律：1、谁弱水水解，谁强显谁性（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性
如 CH3COONa 水解离子方程式为： ；Na2CO3水解离子方程式：
（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性
如 FeCl3水解离子方程式为：
NH4Cl 水解化学方程式为：
（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解
水解程度增大，溶液可能显 性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求
（4） 强酸强碱正盐：不水解，溶液显 性
如 NaCl、Na2SO4等
2、水解程度的判断：越弱越水解（1）比较均为 0
1mol/L 的 NaCl、NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的 pH_______________________________________________________________（2）已知电离程度：H2CO3〉C6H5OH〉HCO3
