高三化学复习备考学案盐类的水解高考要求：理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 一、盐类的水解1、实质：盐中 与水电离出的 结合生成 ，破坏 ，_______水的电离，造成了溶液中______和________不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性.2、特征：① 属可逆反应，其逆反应为 。② 水解反应为 热反应。③ 水解程度一般微弱。3、水解离子方程式的书写的注意事项：① 盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“ _ ”。② 水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标 “ _ ” 和 “ _ ”。如 Cu2+的水解 ：_____________________③ 多元弱酸根水解是 进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。如 S2-的水解 ：_____________________, _____________________。Al3+的水解：_____________________ 二、水解规律：1、谁弱水水解，谁强显谁性（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。如 CH3COONa 水解离子方程式为： ；Na2CO3水解离子方程式： 。（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。如 FeCl3水解离子方程式为： 。 NH4Cl 水解化学方程式为： 。（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显 性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。（4） 强酸强碱正盐：不水解，溶液显 性。如 NaCl、Na2SO4等。2、水解程度的判断：越弱越水解（1）比较均为 0.1mol/L 的 NaCl、NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的 pH_______________________________________________________________（2）已知电离程度：H2CO3〉C6H5OH〉HCO3-，则同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠的碱性强弱顺序是：_______________________________3、强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用=连接，沉淀标↓符号，气体标↑符号。① 如 Al3+与 S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底,②Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但 Fe3+与 S2-、HS- SO32-、HSO3-为氧化还原反应。练习：写出下列反应的化学方程式、离子方程式：Al2(SO4)3溶液和 Na2CO3溶液：Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液：Al2(SO4)3溶液和 NaAlO2溶液：4、酸式盐溶液的酸碱性的判断：酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：（1）NaHSO3 NaH2PO4 溶液显 ________性，因为_________________________（2）NaHS N...
